05 mol 0.1 mol 消耗盐酸0.1+0.1=0.2(mol).故该盐酸物质的量浓度为＝1.——青夏教育精英家教网——

摘要：05 mol 0.1 mol 消耗盐酸0.1+0.1=0.2(mol).故该盐酸物质的量浓度为＝1.

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将0.05 mol·L^-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，所得混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL。试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（2）此一元弱酸的物质的量浓度。

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将0.05 mol·L^－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH＝12．用上述溶液滴定的pH＝3一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL．则

(1)NaOH溶液的物质的量浓度________

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度________

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将0.05 mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH＝12．用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL达到终点时，消耗NaOH溶液12.5 mL．求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度．

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度．

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将0.05 mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL，试求：

(1)

NaOH溶液的物质的量的浓度；

(2)

此一元弱酸的物质的量的浓度．

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将0.05 mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2体积比混合后，pH＝12，用上述的NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 mL达终点时消耗NaOH溶液12.5 mL．

求：(1)NaOH溶液物质的量浓度．

(2)此一元弱酸的物质的量浓度．

(3)一元弱酸的电离度．

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