1. 二十世纪九十年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念。能造成大气污染的主要物质是(　　 )

A．二氧化碳、氮气、氯气、烟雾

B．水蒸气、氯化氢、氨气、烟尘

C．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、烟尘

D．氯化氢、二氧化硫、粉尘、氢气

31．(6分)向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下

蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

　 (1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，

并分别列出。

　 (2)若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定

此白色固体是由哪些物质组成的？

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30．(4分)16.6g卤化钾与足量的硝酸银溶液反应，生成23.5g沉淀，求该卤化钾中卤原子

的相对原子质量。

29．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实

验装置，实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶I中溶液吸收CO₂后

的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空：

　 (1)图中瓶II的作用是_____________________________________________________。

　 (2)对实验装置尚有如下A．B．C．D四种建议，你认为合理的是(填代号)______

A．在E处增加CaCl₂干燥管　　　　　　　　　　　 B．在F处增加CaCl₂干燥管

C．在E和F两处增加CaCl₂干燥管　　　 D．不必增加干燥管

　 (3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的III)，有利于提高实验的准确

度，其理由是__________________________________________________　　　　

_______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

　 (4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重a g，收

集到的气体体积为b L(标准状况)。在呼出气体中CO₂的体积分数是(列出算式)：

______________________________________________________________________。

　 (5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_____________________________

________________________________________；猛呼时会_____________________

_____________________________________________________________________。

28．有两种白色固体为AgCl和BaSO₄，设计一个实验把它们区别开来。

27．(6分)按下图装置好实验仪器和药品，通入Cl₂，先排出装置中的空气，直至玻璃中充

满足够气体时，管内气体呈__________色，加热金属钠，使其熔化并开始剧烈反应，看

到的现象是钠燃烧的火焰呈__________(填颜色)，并有________产生，反应完全后，

停止加热，冷却后，看到试管壁上有_________色固体附着，尾气吸收的离子方程式是

__________________________________________________，实验室制Cl₂的化学方程式

是_______________________________________________________________________。

26．(4分)将50g16%的Na₂CO₃溶液和65.6g8%的Na₂CO₃溶液混合，得到密度为1g/cm³的

溶液。该溶液溶质的质量分数为____________；该溶液物质的量浓度为__________。

25．(4分)从海水中制取溴的过程是把Cl₂通入加热到90℃， pH=3.5的卤水中，将Br^－氧

化为Br₂，用空气吹出生成的Br₂，被Na₂CO₃溶液吸收得到NaBr和NaBrO₃混合液 ，

再用酸酸化混合液，即可得到Br₂。写出有关的离子方程式。

　 (1)Na₂CO₃溶液吸收Br₂：_____________________________________________。

　 (2)用酸酸化混合液制取Br₂：_________________________________________。

24．(3分)称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出CO₂。用“增多”或“减少”

回答以下问题：

　 (1)若纯碱中含有NaHCO₃，则所需盐酸用量____　　　　　　　 _______。

　 (2)若纯碱中含K₂CO₃，则所需盐酸用量________　　　　　　　 _______。

　 (3)若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量____　　　　　　　 ____________。

23．(6分)在含有35.8克Na₂CO₃和NaHCO₃溶液内，加入1摩/升的盐酸700毫升，反应完

全后可以生成8.96升CO₂(标准状况)。问：(1)其中__________物质过剩；(2)溶液

中Na₂CO₃有__________g；(3)若上述溶液内加入1摩尔的盐酸450毫升，反应完全后，

在标准状况下可生成CO₂__________升。