下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 
32．(共10分)同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣。
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
(1) 有关物质的颜色：
CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，
化学方程式为：
CuO十H2SO4 ＝ CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4 ＝ CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。
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猜想 |
简单实验方案 |
现象 |
CO和CuO反应的化学方程式 |
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粉末为Cu |
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不反应 |
CuO+CO Cu+CO2 |
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粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 |
2CuO+COCu2O+CO2 |
(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据为计算依据的是 ( )
A．反应前CuO粉末的质量 B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量 D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑”可以制氢气。
(1)探究小组发现实验室制氢气常用粗锌(含杂质的锌)而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快。现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a b(填“＜，＞，或＝”)
②产生氢气的速率：a b(填“＜，＞，或＝”)
(2)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
①样品中铜的质量分数为： 。
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量
为 克。(写出具体计算过程)
2009-2010学年第一学期期末质量检测
29．(8分)为改善城市环境，提升生活质量，我市陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源。
(1)镇江市区家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由 。
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(2)从新疆输送到镇江气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因 。在其中添加无毒臭味剂可以起到的作用 。
(3)为进一步提升空气质量，我市将逐步推广乙醇汽油的使用。所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
①乙醇汽油属于_________(选填：“纯净物”或“混合物”)。
②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是___________ (填写字母编号)。
A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气(主要含CO)
(4)为测定原煤中的含碳量需要用纯氧气。但小亮同学在实验室制氧气的过程中发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。
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第一组 |
第二组 |
第三组 |
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集气瓶编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
① |
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瓶中O2占容积的体积分数(%) |
l0 |
20 |
30 |
40 |
50 |
3l |
33 |
35 |
37 |
39 |
34 |
|
带火星木条的状况 |
微亮 |
亮 |
很亮 |
复燃 |
复燃 |
很亮 |
很亮 |
复燃 |
复燃 |
复燃 |
很亮 |
请根据实验回答下列问题：
①使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： (填“是”或“否’')。
②收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数分数是 %(计算结果保留整数)。
(5)鉴于用收集好氧气再进行实验，存在上述不确定因素，因此小亮和同学们决定采用下列装置进行测定(如图)：
资料：①干燥原煤燃烧产生的气体主要CO2，但同时含有少量SO2和CO。
②SO2能使紫红色高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2和CO均不能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。
请根据装置图回答
①浓硫酸的作用是 ；
②试写出B装置和C装置(或D装置和E装置)的作用(任选一组，2组兼答不给分)：
B装置(或D装置)的作用 ；
C装置(或E装置)的作用 ；
③若将B、C装置和D、E装置对调，测得原煤中碳元素的质量分数 (填“偏大”或“偏小”)
④尾气应如何处理? 。
(6)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。为确保实验时，双氧水的
用量。小亮和同学们事先对实验室提供的过氧化氢溶液，进行
了溶质质量分数测定。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化
锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
①完全反应后生成氧气的质量为 。
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
28．(6分
)已知 A、C、D、Y都是氧化物，其中A为黑色固体，D 为红棕色固体，C、Y为无色气体；B、E、G是单质，其中B、E为常见金属， G为气体；反应②是高炉炼铁中的反应原理，X溶液呈蓝色。下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
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(1)X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是________________。
(2)写出反应②的化学方程式 ，
(3)写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ，
(4)指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 。