36．(8分) [物理--选修3－3]

　 (1)一定质量密闭气体的体积为V，密度为ρ，平均摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则该密闭气体的分子个数为　　　　 ；

　 (2)如图所示的圆柱形气缸固定于水平面上，缸内用活塞密封一定质量的理想气体，已知气缸的横截面积为S，活塞重为G，大气压强为P₀．将活塞固定，使气缸内气体温度升高1℃，气体吸收的热量为Q₁；如果让活塞可以缓慢自由滑动(活塞与气缸间无摩擦、不漏气，且不计气体的重力)，也使气缸内气体温度升高1℃，其吸收的热量为Q₂．

①简要说明Q₁和Q₂哪个大些？

②求气缸内气体温度升高1℃时活塞向上移动的高度h．

35．(8分)[生物--现代生物科技专题]

2008年诺贝尔化学奖授予了3位在研究绿色荧光蛋白(GFP)方面做出突出贡献的科学家。绿色荧光蛋白能在蓝光或紫外线的激发下发出荧光，借助GFP发出的荧光可以跟踪蛋白质在细胞内部的移动情况，帮助推断蛋白质的功能。2006年12月26日，我国首例绿色荧光蛋白转基因克隆猪在东北农大降生，具体培育过程如图所示，请据图回答下列问题：

　 (1)上述过程涉及到的现代生物技术，属于分子水平的是______________。

　 (2)绿色荧光蛋白基因我们称之为目的基因，在将其导入受体细胞前需将其与载体结合以构建______________，在其过程中需要用到的工具酶有_____________________。B过程最有效地方法是________________。

　 (3)若要获得单个的成纤维细胞进行培养，需用_____________处理猪胚胎的部分组织。

　 (4)E过程中若要获得大量的卵母细胞需用______________________方法处理成年母猪。

　 (5)经过培养得到早期胚胎后可以用__________________技术以获得更多的转基因克隆猪，且在进行H过程之前，需要对代孕母猪进行____________________处理，以给早期胚胎移入受体提供相同的生理环境。

34．(8分)[生物--生物技术实践]

2007年，我国利用秸秆生产车用燃料乙醇的关键技术获得了重大突破，目前已顺利进入工业化实验阶段。实验显示，每4吨秸秆(玉米、麦草秸秆等)可生产1吨燃料乙醇。秸秆的主要成分是纤维素，通过自主创新，我国已经掌握了纤维素的水解技术。请回答：

　 (1)利用玉米秸秆生产乙醇首先选用_______________酶处理秸秆，使之转化为发酵所需的_________等物质，然后进行发酵，获得乙醇。

　 (2)在培养分离纤维素分解菌的过程中，接种微生物可以采用平板划线法和____________________法。进行平板划线时，在划线结束后仍然要灼烧接种环，原因是__________________________________________________。

　 (3)在筛选纤维素分解菌的过程中，通常采用____________染色法，这种方法能够通过颜色反应直接对纤维素分解菌进行筛选。从物理状态看，培养基应使用____________培养基。

　 (4)在酒精发酵过程中，在不同时间内对发酵液样品进行检测，发现发酵液的pH一直下降，原因是_________________________________________________。

　 (5)为了提高乙醇的品质和降低生产成本，研究人员提出可以使用固定化酵母细胞。制备固定化酵母细胞多采用_______________法。

32．(8分)[化学－有机化学基础]

有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C_10H12O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：(其中X、Y均为官能团)。请回答下列问题：

　 (1)官能团－X的名称为　　　　　 ，高聚物E的链节为　　　　　　　　　 。

　 (2)A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (4)C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式

　　　　　　　　　 。

　　　　 a．含有苯环　　　　　 b．能发生银镜反应　　　 c．不能发生水解反应

　 (5)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　　　　　　 (填序号)。

　　 　　a．含有苯环　　　　　 b．含有羰基　　　　　　 c．含有酚羟基

32．(8分)[化学－物质结构与性质]

已知A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；E原子L层上有2对成对电子；F原子核外共有21个电子。

请回答下列问题：　　

　 (1)写出F元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。

F单质的晶体具有体心立方结构，则在该晶体的一个晶胞中，含有的原子数是________。

　 (2)B、D、E三种元素的第一电离能最大的是_________(填元素符号)，

　 (3)B与D原子结合形成的晶体目前是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是_________________________________________。

该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要___________。

31．(8分)[化学－化学与技术]

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

　 (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应，在__________部分开始生成生铁和炉渣。

　 (2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______________________。

　(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是 ______________________________。

　(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是______________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作____________________________________。

30．(18分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约

45%，Fe₂O₃：约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破――用硫酸渣炼铁。

I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验(已知25℃氢氧化镁Ksp=5．6×；氢氧化铁Ksp＝3．5×10^-38；一水合氨电离常数K=1．8×10^－5，其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^－3mol·L^-1)。

方案一：

请回答：

　 (1)写出固体E的化学式：__________________。

　 (2)试剂①是_____________

A．氢氧化钠　　　 B．氧化铝 　　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　　　　　　 D．水

　 (3)若要准确测定溶液的pH是否达到3．7，下列物品中可供使用的是_________

　　　　　　　　　 A．石蕊试液 　　 B．广泛pH试纸　 　　 C．精密pH试纸　 　　 D．pH计

　 (4)溶液H中溶质的化学式：__________________

　 (5)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操

作为_________________。

　 (6)若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c(Mg²⁺)＝__________________。

方案二：

请回答：

　 (7)此方案的主要问题有：____________________________________________

　 (8)写出由溶液M固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。

　 (1)判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。

　 (2)某同学称取2．000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25．00mL，试样溶液，用1．000×10^-2mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10．00mL，则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　　 。

[选做部分]

共8个题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定的区域作答。

29．(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)\s\up8(催化剂催化剂△CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)　

　 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

　 (2)在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：

n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2．0	60	43	28	15
3．0	83	62	37	22

① 该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

② 提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率___________；化学平衡____________移动，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

　 (3)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：_____________________________________。

若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H₂

体积(标况)为_________L。

　 (4)25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285．8 kJ · mol^－1、1411．0 kJ · mol^－1和1366．8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式___________________________________。

28．(10分)(1)向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：

①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为(请在括号中填入离子符号)：c(　　 )＞c(　　 )＞c(　　 )＞c(　　 )

②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_____7(填“＞”或“＜”或“＝” ，下同)

③当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质(包括还在溶液中存留的物质)之间的关系为：n(NH₃·H₂O)_______n(HCl)，溶液中c( NH₄⁺)______c(Cl^－)。

　 (2)已知某弱酸的酸式酸根离子HB^－既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB^－离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论。

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

27．(16分)回答下列有关生物生命活动调节的相关问题：

　 (1)若在右图中C和D两点的细胞膜表面安放电极，中间接

记录仪(电流左进右出为+)，当信号在神经细胞间传递时，

检测到的结果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(2)在外界环境发生剧烈变化的情况下，人体的内环境仍能维持稳态。当环境温度高于38℃时，人体只有通过__________方式散热，该过程的调节方式是以_____________为主。人在炎热环境中大量出汗后，__________细胞产生兴奋，传导至大脑皮层产生渴觉，同时血液中的抗利尿激素___________。

　 (3)科学研究表明：精神因素(焦虑、紧张等的心理应激)会使T细胞活性下降，对病毒、真菌感染的抵抗能力和对肿瘤细胞的监控能力下降，还间接引起机体生成抗体的能力降低。下图表示神经、免疫、内分泌三大系统相互调节的部分示意图，请据图回答：

①精神因素能使T细胞活性下降，导致机体生成抗体能力降低的原因是

______________________________。

②由图可知，神经系统可通过突触前膜　　　　　　 　　　 ，直接调节免疫器官或免疫细胞的活动，还可通过有关激素间接调节免疫器官或免疫细胞的活动。

③维持机体稳态离不开细胞间的信息交流，动物细胞间进行信息交流的途径有：一是通过　　　 　　　 　　　　　(至少填两种)等信息分子经体液运输并作用于靶细胞来实现；二是通过细胞间的接触实现信息交流。吞噬细胞将抗原呈递给T细胞是通过　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 途径实现的。

　 (4)某同学认为一种植物(X植物)的提取液对SARS病毒有抑制作用，他以小白鼠为研究材料设计了下面的实验进行证明：

实验步骤：

①选择一只健康的小白鼠，让小白鼠感染SARS病毒；

②给喂养小白鼠的饲料中加入一定量的X植物提取液，观察小白鼠是否出现患病症状；

我们认为该同学的实验存在明显的不科学之处，请指出两点：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；