1.2009年度诺贝尔化学奖授予英国科学家拉玛克里斯南、美国科学家斯泰茨、以色列科学家约纳什因，以表彰他们在核糖体结构和功能研究中的贡献，以下对核糖体的叙述正确的是

A．所有生物都含有核糖体

B．核糖体不含膜结构，因此不含有磷元素

C．核糖体是细胞内水和ATP形成的重要场所之一

D．核仁与核糖体的形成有关

14．B　 15．D　 16．A　 17．AD　 18．C　 19．AB　 20．C　 21．BC

(3)导体棒匀速运动时，速度大小为　 ………… 　1分

则力F的作用时间t应满足，即(2分)

34.(11分) 白花三叶草有叶片内含氰(有剧毒)和不含氰的两个稳定遗传的品种，已知白花三叶草叶片内氰化物是经下列途径产生的(如下图)。

(1)若某一品系基因突变后，叶片内不含氰，但含氰糖苷较多，发生突变的基因是__________。

(2)若两个不含氰的品种杂交，F₁全部含氰，F₁自交得到F₂。写出亲代的基因型_________　　　　 ； F₂个体的表现型及其比例是______　　　 ____；F₂含氰个体中能稳定遗传的个体所占的比例是______　　　 ____。

(3)现有HhDd个体，怎样快速培育出含氰且能稳定遗传的个体？简要写出培育过程

①______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　 ___；

②______　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　___；

③_______　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　.

2009-2010学年第二次四校联考物理试题答案

33．(11分)玉米种子在黑暗中萌发，测定胚芽鞘与幼根中各部分生长素含量，结果如图A所示。请据图分析回答：

(1)从图中观察玉米种子萌发过程中，合成生长素旺盛的部位是_______和_______。

(2)调节根尖伸长区细胞伸长的生长素来源于根尖的_____　　　　 __。

(3)切除玉米胚芽鞘的顶端，然后在其左侧放置含有不同浓度生长素的琼脂块，保持在黑暗中12h。胚芽鞘可能向右弯曲，弯曲角度如图B所示。生长素浓度与弯曲角度关系如图C 所示。实验要在黑暗中进行的原因是_________________。

(4)请分析说明实验结果：_______________　　　　　　　　　　　　　　 __。

32. (8分)下图为我国首例绿色荧光蛋白转基因克隆猪的培育过程示意图。请据图回答：

⑴过程①和②必需用到的酶是　　　　　　　　　　　 。绿色荧光蛋白基因在猪体内表达的步骤是　　　　　和　　　　　。

⑵重组质粒除了带有绿色荧光蛋白基因以外，还必须含有　　　　　才能构成一个完整的基因表达载体。

⑶为了获得更多的猪卵母细胞，可通过对母猪注射　　　　　 的方法来达到目的。

⑷将所采集到的卵母细胞在体外通过显微操作将其　　　　　去除并形成重组细胞，然后再通过　　　　　技术培养成早期胚胎。

(5)早期胚胎的培养液成分较复杂，除一些无机盐和有机物外，还需添加维生素、激素、氨基酸、核苷酸等营养成分，以及　　　　　 等物质。

31．(12分)将两株植物放在封闭的玻璃罩内，用全素营养液置于室外进行培养(如下图甲)，假定玻璃罩内植物生理状态和自然环境中相同，且空气湿度对植物蒸腾作用的影响、微生物对CO₂浓度的影响忽略不计。现用CO₂浓度测定仪测定该玻璃罩内一天中CO₂浓度的变化情况，绘制成如乙图所示曲线。请据图分析回答：

　 (1)BC段与AB段相比，曲线上升缓慢，其原因是 　　　　　　　　。

(2)G点时植物生理活动过程的特点是　　　　　　　　　　　　 。

(3)EF段说明此植物光合速率　　　　　　 (“较快”或“较慢”)，由此推断该植物应为　　　　　 (“C₃植物”或者“C₄植物”)。

(4)一天之后，将玻璃罩去掉，仍置于原处培养。一星期后，两培养瓶中的植物均开始生长不正常，其原因可能有①　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　 。

30．(共14分)请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

(1)E中含有的官能团是　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(共16分)两组同学利用下列装置(某些可重复使用)和试剂完成某些实验的探究。

①18.4mol/L硫酸；②2mol/L稀硫酸；③KClO₃固体；④碱石灰；⑤4mol/L NaOH溶液；⑥浓氨水；⑦MnO₂固体；⑧生石灰；⑨2mol/L稀盐酸；⑩Na₂SO₃固体；

[Ⅰ] 甲小组同学在D中加入浓硫酸，E中选择V₂O₅催化，欲摸拟工业上SO₂的氧化反应。

(1)所选装置用橡胶管连接，其接口连接顺序：{ 其中a确定接e } 为：

(　 )←→(f)←→(g)←→(　 )←→(　 )←→(　 )←→(　 )←→(　 )

(2)证明生成SO₃生成的实验依据是________________________________。

(3)相关该实验中下列分析正确的是___________。

①加热E装置既可以提高反应速率又可以提高SO₂的转化率。　　

②D瓶在实验中既可以用于干燥气体又可以用于混合气体，还可以观察气流的流速；

③实验中一段时间后E装置无需持续加热，反应依然可以进行；

④工业上与E对应的生产设备称为接触室；

⑤工业吸收塔中常用2mol/L稀硫酸吸收SO₃效果最好。

[Ⅱ] 乙小组采用在D中不加入试剂，E中放入铂铑合金网，欲用上述装置和某些试剂完成工业生产中常见X气体的催化氧化。最终观察到E中产生红棕色气体且在C中颜色逐渐变浅，底部有少量液体产生。

(4)E装置可能发生的反应的化学方程式为_______________；____________。

(5)若用B装置，则B中所加试剂为__________和_________。

(6)按此设计，实验中E中没明显观察到红棕色气体，其原因可能是(气密性良好)______________________________________________________________________。

28．(共15分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙。

(1)元素F在周期表中的位置是________________。

(2)写出元素A、C形成分子C₂A₄的电子式：________________。

(3)甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为(用分子式)：________________。

(4)生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出表现其还原性的一个离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某盐X(C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。盐X显酸性原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

27．(共15分)有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(反应条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应①的化学方程式是_________________________。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式：_____ _________________；

已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。

工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解阳极的电极反应式：　 　　　　。　

(3)若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应③在溶液中进行，则反应③的离子方程式是：_______　　　　　　　　　　　 　　　　_