(2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经
B．
C．
D．
E．
25．(7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
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容器编号 |
c(H2O)/mol·L－1 |
c(CO)/mol·L－1 |
c(H2)/mol·L－1 |
V正、V逆比较 |
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I |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
V正=V逆 |
|
II |
0.06 |
0.50 |
0.40 |
? |
|
III |
0.12 |
0.40 |
0.80 |
V正<V逆 |
|
IV |
0.12 |
0.30 |
？ |
V正=V逆 |
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 (填 “增大”、“减小”、“不变”)，再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。
(3)己知：C (s) + 
O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2
(g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H = kJ·mo1－1
23． (11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：
|
物理性质 |
易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解 |
|
化学性质 |
43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 (S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O ) |
实验室制备海波过程如下：
(1)实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是
(2)滤液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的无机化合物杂质是 ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是
(3)过滤操作所用的玻璃仪器有 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是
(4)烘干滤渣 B 时应注意什么问题 ，原因是
22． (12 分 )某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿--二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
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序号 |
第一滴定终点的读数(V1/mL) |
第二滴定终点的读数(V2/mL) |
|
I |
？ |
26.85 |
|
II |
10.02 |
25.02 |
|
III |
9.98 |
24.98 |
(2)该混合碱样品的组成为 ，理
由 。
(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。
(4)上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
。
(5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
。
标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通