29、(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想:

甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为           

乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为

2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3

…… 

⑵实验验证:

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是                 

②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。

⑶得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是:                

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为            

⑷拓展探究:

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是                       

②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32水解能力较CO32小外,还有                    

27、(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序

数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体含量最高的金属元素。

(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是     (填序号)。

   a.X   b.X   C.Y   d.Y2 

(2) X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子,它的电子式是          

空间构型是           

(3) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

①己知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量,该反应的热化

学方程式是     

     ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别

在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体

积分数)如右表。Y在纯氧中燃烧产物里

YO3含量比空气中少的原因是                   

③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应,

得到两种常见气体。每消耗1 molX单质,有4 mol电子转移,该反应的化学方程式是                          

(4) 为了测定某水泥样品成分,称取10.0g样品,将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀,

将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液,取该溶液体积的1/100,用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2,还原产物为Mn2+),结果用去。的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是             

 0  123623  123631  123637  123641  123647  123649  123653  123659  123661  123667  123673  123677  123679  123683  123689  123691  123697  123701  123703  123707  123709  123713  123715  123717  123718  123719  123721  123722  123723  123725  123727  123731  123733  123737  123739  123743  123749  123751  123757  123761  123763  123767  123773  123779  123781  123787  123791  123793  123799  123803  123809  123817  447348 

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