27．(6分)欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应)，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：

方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。

方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。

请回答下列有关问题：

(1)100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为　　　　 g；

(2)你认为上述方案中，切实可行的是方案　　　 ，不选用另一方案的原因是　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　；

(3)求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

试题结束，请认真检查！考试终了钟声响起再交卷。

26．(4分)化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。其实验数据如下表，请计算生铁的纯度。(精确到0.1%)

　　　　　　　　　　　　　　　　 实验记录

25．(10分)某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：

[猜想或假设]溶液的pH可能为：①pH<7，②　　　　　　 ，③　　　　　 。

[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的

　　　　　　 (填序号)来进行实验。

①pH试纸　　　　　　　 ②紫色石蕊试液　　　　　　 ③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

[评价与反思]三位同学中操作正确的是　　　　　　　 同学。

指出其于同学的操作错误：

　　　　　 同学：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 同学：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

[结论与分析]丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论　　　　　　

(填“正确”或“不正确”)。

如不正确，请举一例说明　　　　　　　　　　　　 (如正确，该处不填)。

24．(11分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。

(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是　　 　　　(填序号)。

(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出② ③两步的化学方程式　　　　　　　 　　　　　、　　　　　　　　　　　 　。

(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。

某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入　 　　　　　　　　　　　。充分反应后过滤，滤渣中含有　　　 　　　　。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是　　　　　　　　　　　 　　　。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与　　　　　 　　有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(6分)在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气。请回答下列问题：

(1)反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)用下图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置。请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号　　　 　　　。

(3)简要说明你组装的气体发生装置的优点　　　 　　　　 　　　。

(4)用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？　　 　　　　　　　　　　　　　。

(5)这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳。如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？(可另增仪器)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

22．(7分)A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体。请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题：

(l)检验气体甲的方法是_________________________________________。

(2)在固体C受热分解的过程中，固体B起___________作用。

(3)写出加热固体A的化学方程式：___________________________________。

(4)操作1的步骤是_________________，所需使用的仪器有_______________。

(5)固体F含有的物质可能是______________________________。(填化学式)

21．(8分) 根据下列要求写出反应的化学方程式：

(1)高温煅烧石灰石　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)铁在氧气中燃烧　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)锌粒与稀硫酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(2分)在反应2A+B=====3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5:1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为　　　　　　 。

19．(5分)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用。　　 　　　　

(1)木糖醇的化学式为C₅H₁₂O₅，它是由　　 种元素组成的，其中碳元素的质量分数为　　　　　　 。

(2)木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：

①30℃时，木糖醇的溶解度　　　 蔗糖的溶解度。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

②60℃时，向l00克水中加入80克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是　　　 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的溶质质量分数为 　　　　　。

18．(2分) 人皮肤pH一般在4.5~5.6之间，则皮肤表面显 　　　　性，如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购：① 4.5　 　② 6.5　 　③ 8.2　 　④ 8.5 ；他最好购买　　　 　(填序号)号洗面奶。