31.I(8分)通过DNA重组技术培育成的动物称为转基因动物。运用这一技术可使羊奶中含有人体蛋白质,下图表示了这一技术的基本过程,在该工程中所用的基因“剪刀”能识别的序列平和切点是--,请回答:

(1)从羊染色体中“剪下”羊蛋白质基因的酶是        。人体蛋白质基因“插入”后连接在羊体细胞染色体中时需要的酶是         。 

(2)请画出运载体质粒被切割后形成黏性末端的过程图。

 
--              

(3)与人肠杆菌细胞的基因相比,人体蛋白质基因编码区的主要特点是:        

 

 

 

II(14分)人体细胞内含有抑制癌症发生的p53基因,生物技术可对此类基因的变化进行检测。

(1)人工合成目的基因的方法通常包括         

(2)上图表示从正常人和患者体内获取的p53基因的部分区域。与正常人相比,患者在该区的碱基会发生改变,在上图中用方框圈出发生改变的碱基对(见上图);这种变异被称  为               。    

(3)已知限制酶E识别序列为CCG,G,若用限制酶E分别完全切割正常人和患者的 p53基因部分区域(见上图),那么正常人的会被切成     个片段;而患者的则被切割成长度为     对碱基和     对碱基的两种片段。

(4)如果某人的p53基因部分区域经限制酶E完全切割后,共出现170、2.20、290和460碱基对的四种片段,那么该人的基因型是      (以A表示正常基因,a表示异常基因)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

29.(14分)如图所示,向2 L容积不变的密闭容器中,加入24 g C,并使之均匀地平铺在容器底部,然后再加入18 g H20,在一定温度一定温度下,发生如下可逆反应:

试回答下列问题:

(1)2s时,测得容器中含有O.04 mol,则用C0表示的反应速率为     

(2)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是         (填序号)。

①体系的压强不再发生变化。  

②容器内气体的密度不在发生变化。 

③生成n mol C0的同时生成n mol

④lmol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O 键。

(3)上述反应达到平衡后,若改变下列条件 ,平衡向正反应方向移动的是     (填序号)。

  ①升高温度   ②加入l2 g C  ③加入9 g H20   ④充入一定量的He

(4)上述反应达剑平衡后,测得H2的浓度为C mol/L, 若按如下配比改变起始加入量,则达到平衡后,H2的浓度仍为C mol/L 的是       (填序号)。

① 54 g C(s)、18 g     

 ② 2 mol C0、2 mol 

  ③ 18 g、1 mol C0、l mol

   ④ 24 g  C(s)、9 g、0.5 mol C0、0.5 mo1

(5)上述反应达到平衡后,若缩小容积(其它条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量

     (填“不变”、“变小”、“变大”),若起始时同时投放C(s)、(g)、CO(g)、(g),达到平衡后,容积内气体混合物的平均相对分子质量取的取值范围是          。  

28.(16分)A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素,原子序数依次增大,已知:

①A元素中的一种原子没有中子。

②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

③C元素最高正价与最低负价的代数和为2。

④A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物。

离子的电子层结构与氖原子相同。  

⑥F元素有多种化合价,且常温下F元素的单质与强碱溶液反应,可得到两种含F元素的化合物。

⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍。

回答下列问题:

  (1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为    ,F简单阴离子的结构示意图    ,  化合物AFD的电子式为         的结构式为          

(2)由C、F两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里C、F两种原子最外层均达到B个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的分子式    ;分子中B、C原子间的化学键的类型为    (填“极性键”或“非极性键”),属于     分子(填“极性” 或“非极性” ),x与水反应的化学方程式为    

(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合 物Y中,A、B两原子以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为    ,Y的硬度比金刚石硬度大的原因是                     

26.(15分)实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热。实验需用约450 mL 0.50 mol/LNaOH溶液。

   提供的实验仪器:托盘天平,玻璃棒,胶头滴管,烧杯若干,容量瓶(100mL,250mL,500mL各一个)等;

   提供的实验用品:NaOH固体,0.50 mol/L盐酸,纸片等。

(1) 配制0.50 mol/L NaOH溶液:将NaOH固体放在     (填实验用品或仪器的名称),用托盘天平称量     g NaOH固体。在使用容量瓶前必须进行的操作是            

(2) 下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是(填序号)              

   A.烧杯、玻璃棒没有洗涤

   B.转移时有溶液溅出容量瓶外

   C.定容时,将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水

   D.容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗   

   E.定容时俯视容量瓶刻度线。

(3) 将50 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL0.50 mol/L NaOH溶液在右图所示

的装置中进行中和反应。从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪

器是                    

(4) 一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应,当生成1 mol时放出的

热量为57.3 kJ,则该反应的热化学方程式为                    

已知:①

则a、b、c三者的大小关系为       (填字母)

A.abc    B.bca    C.a=b=c    D.无法比较

 0  123274  123282  123288  123292  123298  123300  123304  123310  123312  123318  123324  123328  123330  123334  123340  123342  123348  123352  123354  123358  123360  123364  123366  123368  123369  123370  123372  123373  123374  123376  123378  123382  123384  123388  123390  123394  123400  123402  123408  123412  123414  123418  123424  123430  123432  123438  123442  123444  123450  123454  123460  123468  447348 

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