26.(22分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E

的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号):

  (1)C的元素符号是        ;元素F在周期表中的位置     

  (2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为     ,其固体时的晶体类型是              

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。

C4分子结构如右图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C≡C放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是    

① C4属于一种新型的化合物

② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

④ C4与C2互为同素异形体

⑤ C4稳定性比P4(白磷)差

⑥ C4属于原子晶体

⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C4与C2互为同分异构体

   (4) C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为      ,其空间构型为     

   (5) 为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:      

(6) E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是       

a .E2F2的结构式为:F- E-E- F

   b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

   c. E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2

   d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

   (7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):

                                    

 0  122749  122757  122763  122767  122773  122775  122779  122785  122787  122793  122799  122803  122805  122809  122815  122817  122823  122827  122829  122833  122835  122839  122841  122843  122844  122845  122847  122848  122849  122851  122853  122857  122859  122863  122865  122869  122875  122877  122883  122887  122889  122893  122899  122905  122907  122913  122917  122919  122925  122929  122935  122943  447348 

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