2．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：(1)可利用电解水的方法得到氢气作能源；(2)可用酒精作能源；(3)砍伐树木作能源；(4)应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的是(　　 )

　 A．只有(1)　　　 B．(1)和(4)　　　 C．(2)和(3)　　　 D．只有(4)

1．下列物质中属于单质的是(　　 )

　 A.金刚石　　　　 B．铁矿石　　　　　 C．煤 　　　　D．石油

39．向100mL含HCl的AlCl₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)₃沉淀的物质的量n(mol)的关系如图：

　　 试计算：(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.

　　　　　　 (2)原溶液中AICl₃的物质的量浓度．

38．把标准状况下的112 L NH₃溶于水配制成1 L溶液，若所得氨水的密度近似为

1000g·L^－1，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数．

36．检验某溶液中是否含有SO₄^2－时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl₂溶液．首

先加入________(填序号)，没有明显现象，该试剂的作用是：________________________

______；再加入的试剂是___________(填序号)，如有

___________产生，由此可以确定原溶液中含有SO₄^2－．

　　 37．实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．

　　 (1)装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：

_____________________________________；

　 　(2)饱和Na₂CO₃溶液的作用是：_________________________________________________________________________。

　　 (3)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)；

　　 (4)分离乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液所需要的主要仪器是：__________________.

35．实验室在贮存浓硝酸时，通常是将浓硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且温度低的地方，其原因是：____________________________________________________，

化学反应方程式是：_______________________________________________________．

　　 实验室装NaOH溶液的试剂瓶不能用__________塞，其原因是(用化学方程式表示)

　　 __________________________________________________.

34．将NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O的固体混合物4．54 g加热至质量不再减少时，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为1 g．原混合物中NaHCO₃有________mol，加热后，所得固体剩余物的质量为_______________g.

33．以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为：

　　 回答下列问题：

　　 (1)A的结构简式为_________________，B的名称为________________.

　　 (2)由乙烯制取A的反应类型为：____________；

　　 (3)由A+C→乙酸乙酯的化学反应方程式为：_________________________________.

32．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，A在B中燃烧的火焰为苍白色并生成产物D，将C通人AgNO₃溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀．根据以上事实回答：

　　 (1)写出A和B的化学式：A____________，B__________；D的名称：_____________；

(2)A在B中燃烧的化学反应方程式为：________________________________；

(3)C的溶液与AgNO₃溶液反应的离子方程式为：__________________________．

31．A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB₂型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：

　　 (1)A元素的名称________；B的原子结构示意图是___________；

　　 (2)在AB₂中，A与B以___________键相结合，用电子式表示AB₂的形成过程：

______________________________________.