7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A　 溶液中的Na⁺总数不变　　 B　 单位体积内的OH^－数目不变

C　 溶质的质量分数不变　　　 D　 溶液的质量不变

6．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是

A　 Na₂O　　 B　 CaO　　 C　 SO₃　　 D　 CuSO₄·5H₂O

5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10^－15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是

A　 原子中原子核的内部结构　　　　 B　 化学反应中原子的运动

C　 化学反应中生成物分子的形成　　 D　 化学反应中反应物分子的分解

4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是

A　 Ca₂(PO₄)₃(OH)　　 B　 Ca₃(PO₄)₃(OH)

C　 Ca₄(PO₄)₃(OH)　　 D　 Ca₅(PO₄)₃(OH)

3．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是

A　 洒水降温并溶解汽油蒸气

B　 开灯查找漏油部位，及时修理

C　 打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱

D　 让车内人员坐好，不要随意走动

2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是

A　 CH₄　　 B　 H₂　　 C　 CO　　 D　 CO₂

1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于

A　 有机物　　 B　 金属或合金　　 C　 氧化物　　 D　 盐

20．已知硝酸钾10℃时溶解度为20g。向一定量溶质的质量分数为31.5%的HNO₃溶液中加入溶质的质量分数为28%的KOH溶液至恰好完全反应， 反应后溶液冷却到10℃时析出晶体41.2g(不含结晶水)。试求：

(1)反应冷却到10℃时，溶液中溶质的质量分数。

(2)KOH溶液的质量是多少。

19. 利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略，未画出)。回答下列问题：

CuO

CaCl₂

A　　　 B　　　　　 C　 　　　D

(1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常盛放__　　 __溶液，为了除去__　 _；在装置B中应盛放的试剂是__　　 __，为了除去__　　 __。

(2)若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2g。根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式__　　　　　　 __。　　　　　　　　　　　　　

　 (3)在装置B中，有一处明显的错误，说出改正的方法

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18. 浓硫酸与铜在加热条件下能发生反应：

　　　　 Cu + 2H₂SO₄===CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

有人设计了两种用铜制取硫酸铜的方案：

　① Cu → CuSO₄　 ；　　 ②CuCuOCuSO₄

这两种方案中，你认为　　　 (填序号)较好，该方案好的理由是