摘要：31．还原1克氧化铜所需要的氢气.至少需要多少克含杂质5%的锌跟足量的稀硫酸反应才能获得?
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（1）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重102g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重100.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示
②该反应制得铜的质量为
（2）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示：
①从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
②求水垢中碳酸钙的质量分数．
③要配制10%的这种盐酸100g，至少需要38%的浓盐酸（密度1.19g?cm-3）多少毫升？ 查看习题详情和答案>>
（1）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重102g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重100.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示______的质量；
②该反应制得铜的质量为______克．
（2）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示：
①从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．
②求水垢中碳酸钙的质量分数．
③要配制10%的这种盐酸100g，至少需要38%的浓盐酸（密度1.19g?cm-3）多少毫升？
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（1）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重102g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重100.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示______的质量；
②该反应制得铜的质量为______克．
（2）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示：
①从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．
②求水垢中碳酸钙的质量分数．
③要配制10%的这种盐酸100g，至少需要38%的浓盐酸（密度1.19g?cm-3）多少毫升？
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①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示______的质量；
②该反应制得铜的质量为______克．
（2）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示：
①从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．
②求水垢中碳酸钙的质量分数．
③要配制10%的这种盐酸100g，至少需要38%的浓盐酸（密度1.19g?cm-3）多少毫升？
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28、某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再
（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加
（3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是
（4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
（5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是
Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
（1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正
（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
（3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是
（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．
Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是
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Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再
加适量的水使其全部溶解
．（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加
氢氧化钠或氢氧化钾
溶液，直至产生大量的沉淀．（3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是
静置后，取上层清液少量于试管中，滴加氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液，若没有蓝色沉淀生成，说明完全反应．
若有蓝色沉淀生成，说明没完全反应
．（4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
（5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是
取洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明洗涤液中含有硫酸根离子．若没有白色沉淀，说明没有硫酸根离
子
．Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
（1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正
把长颈漏斗改成分液漏斗
．（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
相同时间内收集到的氧气的体积数
．（3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是
上下移动量气管使球型漏斗液面与量气管液面相平
．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，用带火星的木条放在球星漏斗口处，木条复燃，说明是氧气
．（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．
证明氧化铜的质量在反应前后没变
．Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是
取样品少量于试管中，滴加稀硫酸振荡，能完全溶解并且溶液变成蓝色，说明是氧化铜
．
某实验小组欲用10克胆矾（CuSO4?5H2O）制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．（提示：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水）
（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再 ．
（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加一定量的 溶液，产生大量的沉淀．
（3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤．
（4）检验滤液中是否含硫酸铜，操作方法是 ．
（5）检验步骤（3）固体残渣是否洗涤干净，操作方法是 ．
（6）将洗涤干净的固体残渣加热直至全部变为黑色的氧化铜．
Ⅱ．小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（溶质质量分数约5%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
（1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正 ．
（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指 ．
（3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是 ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞， ．
（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b． ．
（5）如果三个实验中所用双氧水溶质质量分数不同，对实验结果 （选填“有”或“没有”）明显影响．
Ⅲ．（1）写出双氧水在氧化铜的催化作用下分解产生氧气的方程式 ．
（2）已知该双氧水中溶质质量分数为5%，若产生氧气0.16g，那实际消耗的过氧化氢溶液质量是多少？（要有计算过程） 查看习题详情和答案>>
Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．（提示：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水）
（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再
（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加一定量的
（3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤．
（4）检验滤液中是否含硫酸铜，操作方法是
（5）检验步骤（3）固体残渣是否洗涤干净，操作方法是
（6）将洗涤干净的固体残渣加热直至全部变为黑色的氧化铜．
Ⅱ．小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（溶质质量分数约5%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：| 序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
| ① | 15mL | 无 | |
| ② | 15mL | CuO（0.5g） | |
| ③ | 15mL | MnO2（0.5g） |
（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
（3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是
（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．
（5）如果三个实验中所用双氧水溶质质量分数不同，对实验结果
Ⅲ．（1）写出双氧水在氧化铜的催化作用下分解产生氧气的方程式
（2）已知该双氧水中溶质质量分数为5%，若产生氧气0.16g，那实际消耗的过氧化氢溶液质量是多少？（要有计算过程） 查看习题详情和答案>>