摘要：4．利用化学反应测定的实验数据.如何进行物质的计算和推断? 例5. 某同学前往当地的石灰石矿区进行调查.他取回了若干块矿石样品.对样品中碳酸钙的质量分数进行检测.采用了的办法如下:取用8g这种石灰石样品.把40g稀盐酸分4次加入.测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水.不与盐酸反应).请计算: (1)8g石灰石样品中含有杂质多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3)下表中m的数值应该为多少? 序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g) 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 (4)要得到280kgCaO.需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO3 CaO+CO2↑) 解:(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g. (2)样品中碳酸钙的质量分数＝85% ＝3g (4)设需要80%的石灰石的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 X×80% 280kg x＝625kg 分析:此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量.观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足.石灰石中CaCO3何时完全反应.由表中数据可知.在第三次加入10g盐酸后.固体剩余物质量不再减少.说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应.应为杂质.然后.用8g石灰石样品质量-杂质质量＝CaCO3质量.再除以样品质量.即可求出样品中碳酸钙的质量分数.第三小问也可从题意得出正解.即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样.所以第二次剩余的固体质量就是3g.最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理. 典型例题:

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