摘要：1．探究学习:质量守恒原理的证明发现问题:酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少.生锈的铁钉质量比原先质量增加.铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变,那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化?增加.减少还是不变? 提出假设:化学变化前后质量的总质量不变. 设计实验: (1)参照课本P96图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应. 现象:在蓝色的硫酸铜溶液中.滴入无色氢氧化钠溶液后.锥形瓶中产生蓝色沉淀.天平保持平衡. 文字表达式:硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠 → 硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜[Cu(OH)2] 结论:参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和. (2)参照课本P96图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应现象:胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上.产生大量气泡.锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊.天平仍然保持平衡状态. 文字表达式:碳酸钙(CaCO3) + 盐酸(HCl) → 氯化钙(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O) 二氧化碳(H2O) + 氢氧化钙[Ca(OH)2] → 碳酸钙(CaCO3) + 水(H2O) 结论:化学反应前后质量总量没有发生改变. 形成结论:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.即质量守恒定律(law of conservation of mass)

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在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用如图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程式；
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）
阳离子阴离子 SO₄^2- NO₃^- PO₄^3- Cl^- CO₃^2-
　Cu²⁺ 溶溶不溶不
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
他们依据所学知识，对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
[设计实验]Ⅰ取少量样品溶液，滴加稀盐酸，有气体生成．由此认为猜想②正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．．
Ⅱ取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此认为猜想①正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．．
Ⅲ取少量样品溶液，滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有．为了验证猜想③，继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．接下来还应进行的实验是，若观察到现象，则猜想③正确．
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：．

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在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程．
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；②如果氢氧化钠溶液儿经变质，“变质”的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）
阳离子\阴离子 SO₄^2- N0₃^- PO₄^3- Cl^- C0₃^2-
　 Cu²⁺ 溶溶不溶不
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质？
实验过程实验现象结论

[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式
．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
．

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在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用下图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的。

(1)请写出该反应的化学方程式_____________ ；
(2)实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中。于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律。
[查找资料]部分铜盐的溶解性表(20℃)

(3)请你帮助他们完成下面的探究：
[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质?

[解释与分析]
①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其它反应的化学方程式__________________ ；
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：______________。

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在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程．
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；②如果氢氧化钠溶液儿经变质，“变质”的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）

阳离子\阴离子	SO₄^2-	N0₃^-	PO₄^3-	Cl^-	C0₃^2-
Cu²⁺	溶	溶	不	溶	不

（3）请你帮助他们完成下面的探究：
[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质？

实验过程	实验现象	结论

[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式
．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
．

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在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用如图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程式______；
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）

阳离子阴离子	SO₄^2-	NO₃^-	PO₄^3-	Cl^-	CO₃^2-
Cu²⁺	溶	溶	不	溶	不

（3）请你帮助他们完成下面的探究：
他们依据所学知识，对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
[设计实验]Ⅰ取少量样品溶液，滴加稀盐酸，有气体生成．由此认为猜想②正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．______．
Ⅱ取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此认为猜想①正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．______．
Ⅲ取少量样品溶液，滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有______．为了验证猜想③，继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．接下来还应进行的实验是______，若观察到______现象，则猜想③正确．
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：______．

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