题目内容

在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用下图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的。
(1)请写出该反应的化学方程式_____________ ；
(2)实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中。于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律。
[查找资料]部分铜盐的溶解性表(20℃)
(3)请你帮助他们完成下面的探究：
[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质?
[解释与分析]
①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其它反应的化学方程式__________________ ；
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：______________。
(1)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
(3)向氢氧化钠溶液中加人盐酸(或稀硫酸)  ；有气泡产生  ；变质
①NaCO3+CuSO4=CuCO3 +NaSO4
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。反应前后元素的种类、质量均不变；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体逸出；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物均存在于烧杯中。
练习册系列答案
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24、在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；②如果氢氧化钠溶液儿经变质，“变质”的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）
 阳离子\阴离子 SO42- N03- PO43- Cl- C032-
   Cu2+ 溶 溶 不 溶 不
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质？
实验过程 实验现象 结论
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸（或稀硫酸）
有气泡产生
变质
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式
Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓
．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应前后元素的种类、质量不变；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体溢出；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物和生成物均在烧杯中．
．
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积
②测
收集相同体积O2所需的时间
收集相同体积O2所需的时间
；
Ⅰ中反应的文字表达式是
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
；
Ⅱ中x的值应为
2.45
2.45
．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

  双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2的体积
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O2体积的装置是
c
c
 （选填图1中“a”“b”“c”编号）．

II．实验结论：在相同条件下，
双氧水浓度越大
双氧水浓度越大
，双氧水分解速率越快．
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较
相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）
相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）
也能达到实验目的．
（3）丙同学用KClO3和MnO2的混合物制取O2，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO2（残渣中只有MnO2难于水）．
他的正确操作先后顺序是
bcda
bcda
 （填写选项符号）．
a．烘干       b．溶解        c．过滤       d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
，所填仪器在过滤操作中的作用是
引流
引流
．
（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45g KClO3完全分解后生成O2的质量为
0.96
0.96
g，标准状况下的O2体积为
671.8
671.8
 mL．（已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L，结果精确到0.1mL）（无需写计算过程）
（1）“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量的总和．”上述质量守恒定律中“参加”的含义是指
已经发生反应的物质
已经发生反应的物质
．
（2）小强和小峰同学在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室想亲自探究其它化学反应是否也遵循质量守恒定律．小强和小峰同学的实验方法如图所示：
他们先使天平平衡，盛出烧杯、小试管、药品的总质量．然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
①小强同学在实验中观察到的现象：
烧杯中有白色沉淀生成
烧杯中有白色沉淀生成
；
天平保持平衡
天平保持平衡
．
小峰同学在实验中观察到的现象：
烧杯中有气泡生成
烧杯中有气泡生成
；
天平指针向右偏转
天平指针向右偏转
．
②小峰实验中所发生的化学方程式为
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
．
③小强和小峰的实验方案相似，得出的结论不同，你能帮助他们找出原因吗？
小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量
小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量
．
④请你从原子的角度，简要分析小强得到的结论．
从微观角度看，小强实验中化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，因此反应前后质量相等
从微观角度看，小强实验中化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，因此反应前后质量相等
．
小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．小强和小峰的实验方法如图所示：

他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量．然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
（1）小强在实验过程中可观察到的现象①
烧杯中有白色沉淀生成，
烧杯中有白色沉淀生成，
；②
天平保持平衡
天平保持平衡
．小峰在实验过程中可观察到的现象：
①
烧杯中有气泡生成，
烧杯中有气泡生成，
；②
天平指针向右偏转
天平指针向右偏转
．
（2）这两个实验所发生反应的化学方程式为
小强的实验：
BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl
BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl
；
小峰的实验：
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
．
（3）小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论．他们的实验相似，为什么结论不同？其原因
小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
．
（4）在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的．这一组药品可以是（注：上述四种药品均不能再用）
NaCl、AgNO3
NaCl、AgNO3
．
小强和小峰在学习了质量守恒定律后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．他们分别进行了如下实验：
（1）小强设计了如图1所示的实验装置，反应前将天平调平，取下此装置（此装置气密性良好，不考虑气体浮力）将其倾斜，使稀盐酸与碳酸钠固体接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，观察天平
 
（填“是”或“否”）平衡．这一现象
 
（填“是”或“否”）遵守质量守恒定律．请写出有关反应的化学方程式
 
．
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（2）晓峰则设计如图2所示的实验来验证质量守恒定律：
把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应（氢氧化钠能和硫酸铜反应，同时氢氧化钠也能和空气中的二氧化碳反应），再把烧杯放到天平上．观察天平
 
（填“是”或“否”）平衡，你的理由是
 
，
请写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式
 
．

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