摘要：恰好中和某NaOH固体时需要一定量的某质量分数的盐酸.若将盐酸换成等质量.同质量分数的硫酸.则反应后所得溶液的pH ( ) A.>7 B.<7 C.=7 D.无法确定
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某化学兴趣小组，在变质的苛性钠中，加入一定量的稀盐酸，实验结束后，对所得“无色溶液”进一步探究．
【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】甲同学猜想：溶液中只含有NaCl一种溶质； 乙同学猜想：溶液中含有NaOH、NaCl二种溶质；
【交流与表达】甲同学猜想的理由是（1）
【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：（2）
甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中剩余的无色液体于试管中，加入了少量的氯化钙溶液，结果没有看到明显现象．请对甲同学的实验设计做出评价：（3）
【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色溶液中溶质的化学式应该是（4）
【归纳与总结】在分析化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的物质是（5）
CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2微溶，可能未溶解完；溶液从无色变白色．只能说明含CaCO3，不能证明只有CaCO3反应一定生成NaOH；固体中有Ca（OH）2，则溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，Na2CO3．
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【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】甲同学猜想：溶液中只含有NaCl一种溶质； 乙同学猜想：溶液中含有NaOH、NaCl二种溶质；
【交流与表达】甲同学猜想的理由是（1）
氢氧化钠和碳酸钠跟稀盐酸恰好反应，都生成氯化钠
氢氧化钠和碳酸钠跟稀盐酸恰好反应，都生成氯化钠
【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：（2）
乙同学猜想不正确．氢氧化钠存在碳酸钠也应存在
乙同学猜想不正确．氢氧化钠存在碳酸钠也应存在
甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中剩余的无色液体于试管中，加入了少量的氯化钙溶液，结果没有看到明显现象．请对甲同学的实验设计做出评价：（3）
甲同学设计不完整，此现象只能说明没有碳酸钠不能证明盐酸（HCl）是否存在
甲同学设计不完整，此现象只能说明没有碳酸钠不能证明盐酸（HCl）是否存在
【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色溶液中溶质的化学式应该是（4）
NaCl、HCl
NaCl、HCl
【归纳与总结】在分析化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的物质是（5）
生成的物质和剩余的反应物（可溶的物质）
生成的物质和剩余的反应物（可溶的物质）
CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2微溶，可能未溶解完；溶液从无色变白色．只能说明含CaCO3，不能证明只有CaCO3反应一定生成NaOH；固体中有Ca（OH）2，则溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，Na2CO3．
15、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
①加入浓硫酸的的目的是
浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上
；②放白磷的小船用铜做的原因是
铜导热性好且化学性质稳定
；③最终，液面大约位于量筒刻度
32mL
处；④为何要向水槽内加水至内外液面相平
使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确
；⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷
量筒不能用作反应容器
．（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为
8
g，水的体积为192
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及
胶头滴管
．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（写化学方程式）．③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，
实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：I、要得到此变化曲线，所进行的操作是
B
（填字母）．A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为
Na2SO4和NaOH
（写化学式）．④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）
3.92%
．
（2012?六合区一模）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数．（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液．需要氢氧化钠固体的质量为
8
8
g．（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
，其作用是
搅拌，加速溶解
搅拌，加速溶解
．（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是
B
B
（填字母）．A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
（写化学式）．（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）．
设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% 25gx
=
x=2.92%
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% 25gx
| 40 |
| 36.5 |
| 20g×4% |
| 25gx |
x=2.92%
设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% 25gx
=
x=2.92%
．NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% 25gx
| 40 |
| 36.5 |
| 20g×4% |
| 25gx |
x=2.92%
请你参与下列探究．
[问题情景]某化学实验小组同学将硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：______．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
[思维拓展]
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显______（选填“酸”或“碱”）性．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH发生了反应呢？
有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是______．
（3）假设图2试管中SO2与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质是______．
[反思]有同学认为，要确定生成的气体中是否有SO2，其实可以根据气体的气味来确定，若能闻到______气味，则说明有SO2．
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[问题情景]某化学实验小组同学将硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：______．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
[思维拓展]
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显______（选填“酸”或“碱”）性．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH发生了反应呢？
有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是______．
（3）假设图2试管中SO2与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质是______．
[反思]有同学认为，要确定生成的气体中是否有SO2，其实可以根据气体的气味来确定，若能闻到______气味，则说明有SO2．
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请你参与下列探究．
[问题情景]某化学实验小组同学将硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：______．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
[思维拓展]
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显______（选填“酸”或“碱”）性．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH发生了反应呢？
有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是______．
（3）假设图2试管中SO2与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质是______．
[反思]有同学认为，要确定生成的气体中是否有SO2，其实可以根据气体的气味来确定，若能闻到______气味，则说明有SO2．
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[问题情景]某化学实验小组同学将硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：______．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
[思维拓展]
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显______（选填“酸”或“碱”）性．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH发生了反应呢？
有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是______．
（3）假设图2试管中SO2与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质是______．
[反思]有同学认为，要确定生成的气体中是否有SO2，其实可以根据气体的气味来确定，若能闻到______气味，则说明有SO2．
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