Question

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E的元素名称是

硫

．该元素在周期表中的位置为

第三周期VIA族

（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）

CH₄＜NH₃＜H₂O

；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为

离子键、极性键

（3）写出D₂C₂的电子式

．用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程

（4）写出D₂C₂与H₂O反应的离子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．

Answer 1

分析：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律以及对应化合物的结构和性质解答该题．

解答：解：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素．
（1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案为：硫；第三周期VIA族；
（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH₄＜NH₃＜H₂O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为NH₄NO₃，为离子化合物，含有离子键、极性键，故答案为：CH₄＜NH₃＜H₂O；离子键、极性键；
（3）Na₂O₂为离子化合物，电子式为，D和E形成的化合物为Na₂S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；；
（4）Na₂O₂与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意电子式的书写．