题目内容
a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻,c和e同主族;a与c的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红.
(1)e的元素符号是
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为
(1)e的元素符号是
S
S
.(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)
H2O>NH3>SiH4
H2O>NH3>SiH4
;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为离子键、共价键
离子键、共价键
,Z的晶体类型为离子晶体
离子晶体
;d2c2的电子式为.(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
.(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
.分析:常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红,则d2c2为Na2O2,即d为Na,c为O;c和e同主族,e为S;b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个,则b为N或P,b与c相邻,则b为N;a与c的最外层电子数之比为2:3,则a的最外层电子数为4,a与b相邻,a为Si,然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答.
解答:解:a、b、c、d、e是短周期元素,常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红,则d2c2为Na2O2,即d为Na,c为O;c和e同主族,e为S;b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个,则b为N或P,b与c相邻,则b为N;a与c的最外层电子数之比为2:3,则a的最外层电子数为4,a与b相邻,a为Si,
(1)e为硫,其元素符号为S,故答案为:S;
(2)非金属性O>N>Si,则氢化物稳定性顺序为H2O>NH3>SiH4,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,铵根离子与硝酸根离子之间为离子键,非金属元素之间形成的为共价键,则硝酸铵为离子晶体,d2c2为Na2O2,电子式为,
故答案为:H2O>NH3>SiH4;离子键、共价键;离子晶体;;
(3)硅酸钠为强碱弱酸盐,其水溶液水解显碱性,水解离子反应为SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-,
故答案为:SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-;
(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则反应后的固体物质可能为碳酸钠或碳酸钠与过氧化钠的混合物,加入盐酸时发生的反应为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑,设Na2CO3、Na2O2的物质的量分别为x、y,则
,解得x=0.1mol,y=0.3mol,
故答案为:0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2.
(1)e为硫,其元素符号为S,故答案为:S;
(2)非金属性O>N>Si,则氢化物稳定性顺序为H2O>NH3>SiH4,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,铵根离子与硝酸根离子之间为离子键,非金属元素之间形成的为共价键,则硝酸铵为离子晶体,d2c2为Na2O2,电子式为,
故答案为:H2O>NH3>SiH4;离子键、共价键;离子晶体;;
(3)硅酸钠为强碱弱酸盐,其水溶液水解显碱性,水解离子反应为SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-,
故答案为:SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-;
(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则反应后的固体物质可能为碳酸钠或碳酸钠与过氧化钠的混合物,加入盐酸时发生的反应为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑,设Na2CO3、Na2O2的物质的量分别为x、y,则
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故答案为:0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2.
点评:本题考查位置、结构、性质的应用,明确过氧化钠与水的反应来推断元素是解答本题的关键,并熟悉化学键、水解、利用化学反应方程式的计算等知识来解答.
练习册系列答案
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