摘要：13．A.B.C.D.E均为可溶于水的固体.组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO SO HSO 分别取它们的水溶液进行实验.结果如下: ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液, ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液, ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于盐酸, ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀.加入过量D溶液.沉淀量减少.但不消失. 据此推断它们是: A ,B ,C ,D ,E . [解析] 解决本题的突破口在于④即B中加适量D有白色沉淀生成.加过量D沉淀量减少.所以B中含Al3+.D中含OH-.但加过量D时沉淀并不消失.D不能为NaOH.只能为Ba(OH)2.从而推断出B为Al2(SO4)3.结合①.②.③.A可和三种物质生成沉淀.推断A只能为Na2CO3.①.②中的沉淀均可溶于E溶液.E中的阴离子应为HSO.结合生成的白色沉淀能溶于E.阳离子可能为Na+或Mg2+.所以E为NaHSO4或Mg(HSO4)2.熟记溶解性表是解决本题的关键.也是解决离子共存问题.书写离子方程式等问题的必备知识. [答案] Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4[Mg(HSO4)2]

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