Question

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子	Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋
阴离子	OH－　Cl－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。

据此推断它们是：

A____________；B____________；C____________； D____________；E____________。

 

Answer 1

【答案】

Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂   NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂

【解析】

试题分析：根据①②可以推出E为酸或酸式盐，但根据提供的阳离子没有H^＋，可知E只能为酸式盐，根据A溶液与B、C、D都产生白色沉淀，推知A为Na₂CO₃，根据④可知B为Al₂(SO₄)₃，D为Ba(OH)₂，从而推出C为MgCl₂，E为NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂。

考点：考查离子共存以及物质鉴别的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。