题目内容

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有:
阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,
但不消失.
请回答:
(1)写出物质的化学式:B
Al2(SO43
Al2(SO43
,D
Ba(OH)2
Ba(OH)2

(2)写出相应的离子方程式:
Ⅰ、A溶液与C溶液反应:
Mg2++CO32-=MgCO3
Mg2++CO32-=MgCO3

Ⅱ、A溶液与少量E反应:
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
分析:首先根据阴阳离子共存的进行分析:阴离子CO32-只能和Na+结合为Na2CO3;OH-只能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2;故分析可知离子间只能是SO42-和Al3+结合成 Al2(SO43;最后剩余Cl- 和HSO-4结合的阳离子Na+、Mg2+
根据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液,分析离子性质判断A为Na2CO3;E为含HSO4-,沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀;BCD物质中分别含这三种阳离子,依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失,说明溶解的沉淀是Al(OH)3;结合离子性质和物质组成判断B为Al2(SO43,D为Ba(OH)2,C为MgCl2,符合①②③沉淀形成的性质;①②生成的沉淀溶解于E,说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子,则E只能为:NaHSO4(或Mg(HSO42),然后结合化学用语来解答.
解答:解:依据阴阳离子共存的分析判断,阴离子CO32- 只能和Na+结合为Na2CO3;OH-只能和 Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2;所以分析可知离子间 SO42-和Al3+ 结合成的物质为Al2(SO43;最后剩余Cl- 和HSO-4结合的阳离子Na+、Mg2+;依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液,分析离子性质判断A为Na2CO3;E为含HSO4-,沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀;BCD物质中分别含这三种阳离子,依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失,说明溶解的沉淀是Al(OH)3;结合离子性质和物质组成判断B为Al2(SO43,D为Ba(OH)2,C为MgCl2,符合①②③沉淀形成的性质;①②生成的沉淀溶解于E,说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子,则E只能为:NaHSO4(或Mg(HSO42);推断出A:Na2CO3 B:Al2(SO43 C:MgCl2D:Ba(OH)2 A:Na2CO3  B:Al2(SO43 C:MgCl2 D:Ba(OH)2  E:NaHSO4(或Mg(HSO42);
(1)由上述分析可知,B为Al2(SO43,D为Ba(OH)2,故答案为:Al2(SO43 ;Ba(OH)2
(2)Ⅰ、A溶液与C溶液反应的离子方程式为:Mg2++CO32-=MgCO3↓,故答案为:Mg2++CO32-=MgCO3↓;
Ⅱ、A溶液与少量E反应的离子方程式是:CO32-+H+═HCO3-,故答案为:CO32-+H+═HCO3-
点评:本题考查了离子共存分析判断,注意物质性质的应用,反应现象的判断是解题关键,本题难度中等.
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