Question

a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有（　　）

阳离子	Na+   Mg2+   Al3+  Ba2+
阴离子	OH-  Cl-  CO32-   SO42-   HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断．

• A、e溶液中一定含有HSO

  - 4

• B、a溶液中一定含有Al³⁺
• C、d溶液中一定有SO₄^2-
• D、c溶液中可能含有CO₃^2-

Answer 1

分析：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO₃^2- 只能和Na⁺结合为Na₂CO₃；OH^-只能和 Ba²⁺结合为溶于水的Ba（OH）₂；所以分析可知离子间 SO₄^2-和Al³⁺ 结合成的物质为Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^- 和HSO^-₄结合的阳离子Na⁺、Mg²⁺；
分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液与c溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失；
依据反应现象可知a和bcd都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断a为Na₂CO₃；e含HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸盐沉淀；bcd物质中分别含这三种阳离子，依据④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）₃；结合离子性质和物质组成判断b为Al₂（SO₄）₃，d为Ba（OH）₂，c为MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于e，说明e中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则e只能为：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），以此解答该题．

解答：解：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO₃^2- 只能和Na⁺结合为Na₂CO₃；OH^-只能和 Ba²⁺结合为溶于水的
Ba（OH）₂；所以分析可知离子间 SO₄^2-和Al³⁺ 结合成的物质为Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^- 和HSO^-₄结合的阳离子Na⁺、Mg²⁺；依据反应现象可知a和bcd都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断a为Na₂CO₃；e含
HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸盐沉淀；bcd物质中分别含这三种阳离子，依据④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）₃；结合离子性质和物质组成判断b为Al₂（SO₄）₃，d为Ba（OH）₂，c为MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于e，说明e中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则e只能为：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），
综合以上分析可知a：Na₂CO₃ b：Al₂（SO₄）₃ c：MgCl₂ d：Ba（OH）₂ e：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂）；
只有A说法正确，
故选A．

点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，侧重于离子反应与离子共存问题的考查，题目难度中等，注意根据物质反应的现象进行推断，把握物质的性质，题目难度中等．