摘要：31．(09宁夏卷37)［化学-选修化学与技术］ 请回答氯碱的如下问题: (1)氯气.烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k生成的产品.理论上k＝ ; (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质.必须精制后才能供电解使用.精制时.粗盐溶于水过滤后.还要加入的试剂分别为①Na2CO3.②HCl③BaCl2.这3种试剂添加的合理顺序是 (3)氯碱工业是高耗能产业.一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中.相关物料的传输与转化关系如下图所示.其中的电极未标出.所用的离子膜都只允许阳离子通过. ①图中X.Y分别是 . .分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ; ②分别写出燃料电池B中正极.负极上发生的电极反应正极: ;负极: ; ③这样设计的主要节(电)能之处在于 . . 答案: (1)k=M(Cl2)/2M=71/80=1:1.13或0.89 (2)③①② (3)①Cl2H2a%小于b%②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2-2e-+2OH-＝2H2O③燃料电池可以补充电解池消耗的电能,提高产出碱液的浓度,降低能耗 解析: (1)只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到.k=M(Cl2)/2M=71/80=1:1.13或0.89, (2)只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系:③①②, (3)本题突破口在于B燃料电池这边.通空气一边为正极.那么左边必然通H2.这样Y即为H2,再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X.必然为Cl2了,A中的NaOH进入燃料电池正极再出来.依据O2+4e-+2H2O＝4OH-可知NaOH+浓度增大.
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【化学--选修化学与技术】
（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
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（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
；2NH3↑+CaCl2+2H2O②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
脱氧和调整钢的成分
脱氧和调整钢的成分
．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
后
后
（填“前”或“后”）加入，原因是避免Cr被氧化
避免Cr被氧化
．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
CO
CO
．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料
燃料
．
【化学--选修化学与技术】
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
请回答下列问题：
（1）请列举一种海水淡化的方法 ．；
（2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是 ，NaOH在电解槽的 室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为 ；
（3）侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
（填化学式），理由是 ．再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为 ．
（4）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．已知有关物质的熔沸点数据如下：
结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由 ．
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下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
请回答下列问题：
（1）请列举一种海水淡化的方法
（2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是
（3）侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
（填化学式），理由是
（4）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．已知有关物质的熔沸点数据如下：
| MgO | MgCl2 | |
| 熔点/℃ | 2852 | 714 |
| 沸点/℃ | 3600 | 1412 |
（化学--选修化学与技术）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量
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海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议
充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
．（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是蒸馏
蒸馏
．（4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
．【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
（3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
（4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①
②
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在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
5.6
5.6
．（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
（3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
．反应后溶液的pH变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为0.64
0.64
mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准不符合
不符合
（填“符合”或“不符合”）．（4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．②
2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O
| ||
2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O
．
| ||
【化学-选修 化学与技术】
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是 ．
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是 ．
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式： ，其优点是 ．
创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式： ，创新方法与传统方法相比，其优点是 ．
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是 （填序号）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气 m3（ O2空气中的体积分数按20%计算）．
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工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：
创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气