摘要：7．X.Y.Z.L.M五种元素的原子序数依次增大.X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素.M是地壳中含量最高的金属元素. 回答下列问题: ⑴ L的元素符号为 ,M在元素周期表中的位置为 ,五种元素的原子半径从大到小的顺序是 . ⑵ Z.X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B.A的电子式为 .B的结构式为 . ⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素.与L同一主族.Se原子比L原子多两个电子层.则Se的原子序数为 .其最高价氧化物对应的水化物化学式为 .该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下.表示生成1 mol硒化氢反应热的是 . a．+99.7 mol·L-1 b．+29.7 mol·L-1 c．-20.6 mol·L-1 d．-241.8 kJ·mol-1 ⑷ 用M单质作阳极.石墨作阴极.NaHCO3溶液作电解液进行电解.生成难溶物R.R受热分解生成化合物Q .写出阳极生成R的电极反应式: ,由R生成Q的化学方程式: . 解析:(1)X.Y.Z.L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大.故分别为:H.C.N.O元素,M是地壳中含量最高的元素.为Al.其在周期表的位置为第3周第ⅢA族,再根据五种元素在周期表的位置.可知半径由大到小的顺序是:Al＞C＞N＞O＞H. (2) N和H 1:3构成的分子为NH3.电子式为,2:4构成的分子为N2H4.其结构式为. (3)Se比O多两个电子层.共4个电子层.1→4电子层上的电子数分别为:2.8 .18.6.故其原子序数为34,其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4.为H2SeO4. 非金属性越强.与氢气反应放出的热量越多.故2→5周期放出的热量依次是:d.c.b.a.则第四周期的Se对应的是b. (4)Al作阳极失去电子生成Al3+.Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2.2Al(OH)3Al2O3+3H2O. 答案: (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O. 命题立意:本题以元素的推断为背景.综合考查了元素符号的书写.元素位置的判断和原子半径大小的比较,考查了电子式.结构式的书写.元素周期律.和电极反应式.化学方程式的书写.是典型的学科内综合试题.
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X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为______， B的结构式为_____。
（3）硒( Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子 层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol-1
b．+29.7 kJ·mol-1
c．- 20.6 kJ·mol-1
d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________； 由R生成Q的化学方程式：__________
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（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为______， B的结构式为_____。
（3）硒( Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子 层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol-1
b．+29.7 kJ·mol-1
c．- 20.6 kJ·mol-1
d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________； 由R生成Q的化学方程式：__________
（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素名称为
氧
氧
；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
3H?+
→
→3H?+→
，B的结构式→
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b
b
（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
H2O
H2O
．（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
H-O-O-H
H-O-O-H
．（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6 1kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：
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（1）M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是b
b
（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6 1kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
a．+99.7mol?L-1 b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
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回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b
b
（填字母代号）．a．+99.7mol?L-1 b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
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2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
．
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 ．
（3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ．该元素固体单质与H2反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式： ．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： ．
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（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是
（2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式
（3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：