Question

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为

第三周期第ⅢA族

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

34

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是

b

（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol^-1        b．+29.7kJ?mol^-1
c．-20.6 1kJ?mol^-1     d．-241.8kJ?mol^-1
（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：

Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；
（1）M为Al元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族；
根据同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，进行原子半径的比较；
（2）根据同族元素，原子序数的递变性计算Se的原子序数；
Se的最高化合价为+6，结合硫酸的分子式书写最高价氧化物对应的水化物化学式；
同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）．
Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH₃，B为N₂H₄；
（3）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺与HCO₃^-发生双水解，生成Al（OH）₃．

解答：解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素，
（1）由上述分析可知，M为Al元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族；
同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）Se与O元素同族元素，故Se的原子序数为8+8+18=34，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol^-1，故选b，
故答案为：34，H₂SeO₄，b．
（3）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺，进而发生Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，生成Al（OH）₃；
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、原电池、反应热比较等，注意（2）中根据反应的剧烈程度程度判断．