题目内容
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
a．+99.7mol?L-1 b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b
b
（填字母代号）．a．+99.7mol?L-1 b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
| ||
2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
．
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分析：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；
（1）L为O元素，M为Al元素，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．根据同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，进行原子半径的比较；
（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4，反应为放热反应，指明物质是聚集状态，结合热化学方程式书写原则解答；
（3）根据同族元素相似性，Se的最高化合价为+6，结合硫酸的分子式书写最高价氧化物对应的水化物化学式；
同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
（4）铝作阳极，则铝失去电子，用NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成的铝离子与碳酸氢根离子发生水解反应反应生成难溶物R为氢氧化铝，R受热分解生成化合物QQ为氧化铝．
（1）L为O元素，M为Al元素，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．根据同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，进行原子半径的比较；
（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4，反应为放热反应，指明物质是聚集状态，结合热化学方程式书写原则解答；
（3）根据同族元素相似性，Se的最高化合价为+6，结合硫酸的分子式书写最高价氧化物对应的水化物化学式；
同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
（4）铝作阳极，则铝失去电子，用NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成的铝离子与碳酸氢根离子发生水解反应反应生成难溶物R为氢氧化铝，R受热分解生成化合物QQ为氧化铝．
解答：解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素，
（1）由上述分析可知，L为O元素，M为Al元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：O，第三周期第ⅢA族，Al＞C＞N＞O＞H；
（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4，气态的B在氧气中燃烧生成氮气和水蒸气时放出534KJ能量，则该反应热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534 kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534 kJ/mol；
（3）Se与O元素同族元素，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol-1，故选b，
故答案为：H2SeO4，b．
（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO3溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）3
Al2O3+2H2O，
故答案为：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；2Al（OH）3
Al2O3+2H2O．
（1）由上述分析可知，L为O元素，M为Al元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：O，第三周期第ⅢA族，Al＞C＞N＞O＞H；
（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4，气态的B在氧气中燃烧生成氮气和水蒸气时放出534KJ能量，则该反应热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534 kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534 kJ/mol；
（3）Se与O元素同族元素，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol-1，故选b，
故答案为：H2SeO4，b．
（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO3溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）3
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故答案为：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；2Al（OH）3
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点评：考查元素推断、原子半径比较、热化学方程式书写与反应热大小判断、电解原理，盐类水解等，题目综合性较大，难度中等，注意（3）中根据反应的剧烈程度程度判断，注重了对高考热点的考查，并学会利用类推的方法来解题．
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