摘要：6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时.用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液.溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0 正.逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时.n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a.b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g),ΔH< 0使用和未使用催化剂时.反应过程中的能量变化 解析:酸碱中和在接近终点时.pH会发生突变.曲线的斜率会很大.故A错,正逆反应的平衡常数互为倒数关系.故B正确,反应是放热反应.且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用.故反应速率越来越快.C错,反应是放热反应.但图像描述是吸热反应.故D错. 答案:B 命题立意:综合考查了有关图像问题.有酸碱中和滴定图像.正逆反应的平衡常数图像.反应速率图像和能量变化图像.
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室温时，下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系 | ||
B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
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C、图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释，溶液中
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| D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系 |
下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图①表示反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化 | B、图②表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化 | C、图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3?H2O）的变化 | D、图④表示25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化 |