摘要：12．由Fe2O3.Fe.CuO.C.Al中的几种物质组成的混合粉末.取样品进行下列实验: (1)取少量溶液X.加入过量的NaOH溶液.有沉淀生成.取上层清液.通入CO2.无明显变化.说明样品中不含有的物质是 . (2)Z为一种或两种气体: ①若Z只为一种气体.试剂a为饱和NaHCO3溶液.则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是 . ②若Z为两种气体的混合物.试剂a为适量水.则Z中两种气体的化学式是 . (3)向Y中通入过量氯气.并不断搅拌.充分反应后.溶液中的阳离子是 . (4)取Y中的溶液.调pH约为7.加入淀粉KI溶液和H2O2.溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2 mol I-时.共转移3 mol电子.该反应的离子方程式是 . (5)另取原样品.加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体.则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) . [解析] 首先要注意框图中量的描述“过量 .然后做大致的推断.再根据具体的设问提供的信息具体分析. 大致猜想:“浓酸 和“两种气体 可推知“浓酸 可能为浓硫酸或浓硝酸.金属元素只有Fe.Cu.则溶液X可能为Fe2(SO4)3.CuSO4.Al2(SO4)3或Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.Al(NO3)3.两种气体可能为SO2.CO2或NO2.CO2.不可能为NO2.NO.因浓酸过量.Y中溶液定有Fe2+.还可能有Al3+.Y中固体定有Fe.Cu. (1)若有Al.则应有2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO.或AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO.有白色沉淀产生.“无明显变化 说明原混合物中无Al. (2)①“若Z只为一种气体.试剂a为饱和NaHCO3溶液 .则Z为CO2.两种气体中一种与NaHCO3溶液反应生成CO2.应为SO2:SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O.则浓酸为浓硫酸. ②若Z为两种气体的混合物.a为适量水.则其中一种为NO2:3NO2+H2O===2HNO3+NO.气体Z为NO与CO2的混合气体.则浓酸为浓硝酸. (3)Y中溶液中有大量的Fe2+.少量H+.固体为Fe.Cu.通入过量Cl2.并不断搅拌.则发生的反应有:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-.Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,2H++Fe===Fe2++H2↑.HClO+H++Cu===Cu2++Cl-+H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+.所以溶液中的阳离子有Fe3+.Cu2+.H+. (4)当消耗2 mol I-时.共转移3 mol电子.且有红褐色沉淀[Fe(OH)3]生成.则I-与Fe2+共同还原H2O2:4I-+2Fe2++3H2O2===2I2+2Fe(OH)3↓.(这是一个新动向.氧化剂或还原剂不止一种的氧化还原反应离子方程式的书写!) (5)通过前面的分析已知原样品中一定有CuO和C.一定无Al.Fe2O3.Fe是否存在不能确定.“另取原样品.加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Cu .则一定不会发生Fe+Cu2+===Fe2++Cu.则原样品中无Fe.可能的组合有:CuO.C,CuO.C.Fe2O3. [答案] (1)Al (2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO.CO2 (3)Cu2+.Fe3+.H+ (4)2Fe2++3H2O2+4I-===2Fe(OH)3↓+2I2 (5)CuO.C CuO.C.Fe2O3

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