Question

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）以初步确定其成分．

（1）取少量溶液A，加入过量氨水，有沉淀生成．过滤后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量无明显变化，说明样品中不含有的物质是

 

（填化学式）．
（2）写出反应Ⅰ中同时生成两种气体甲和乙的化学方程式

 

．
（3）写出反应Ⅱ中生成红色固体b的离子方程式

 

．
（4）气体甲和乙经过反应Ⅲ，反应后溶液中增加的一种离子是

 

（用离子符号表示）．

Answer 1

分析：（1）氢氧化铝能够与酸反应生成铝离子，铝离子与氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，而加入氢氧化钠沉淀没有变化，据此进行判断；
（2）出反应Ⅰ中铁和铝与浓硫酸发生钝化，只有碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；
（3）反应Ⅱ中生成红色固体b为铜单质，原混合物中含有氧化铜，氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，铁与铜离子反应生成单质铜，据此写出生成铜的离子方程式；
（4）气体甲和乙为二氧化碳和二氧化硫，根据二氧化硫能够与碳酸氢钠溶液反应进行判断．

解答：解：（1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有Al，故答案为：Al；
（2）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）反应Ⅱ中生成红色固体b为金属铜，说明原混合物中含有氧化铜，加入浓硫酸后溶液中生成了铜离子，再加入铁粉，铁粉与铜离子反应生成铜单质，反应的离子方程式为：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，
故答案为：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺；
（4）气体甲和乙为二氧化碳和二氧化硫的混合气体，通过碳酸氢钠溶液时，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应，溶液中有亚硫酸根离子（或亚硫酸根离子）生成，
故答案为：SO₃^2-或HSO₃^-．

点评：本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意明确常见元素单质及其化合物的性质，能够根据反应现象判断存在的物质，掌握常见化学方程式的书写方法．