摘要：14．食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ① 除去溶液Ⅰ中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-离子.选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为 . ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl.选用的试剂为 . (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . [解析] (1)为除去镁离子和三价铁离子可选用NaOH溶液.也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应.除去硫酸根选用氯化钡.过量的氯化钡要用碳酸钠来除去.因此顺序为NaOH.BaCl2.Na2CO3.若不用氢氧化钠.则答案为BaCl2.Na2CO3,除去NaCl晶体表面附带的少量KCl.选用的试剂为75%的乙醇.因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质.(2)配制固定体积.固定浓度的氯化钠溶液需要一定质量的氯化钠固体.需用天平称量.用烧杯溶解固体.转移溶液.用500 mL的容量瓶.胶头滴管定容. [答案] (1)①NaOH.BaCl2.Na2CO3(NaOH与BaCl2顺序可颠倒) ②75%乙醇 (2)天平.烧杯.500 mL容量瓶.胶头滴管
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（2）操作Ⅲ的名称是
（3）洗涤NaCl晶体的目的是
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提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
BaCl2，NaOH，Na2CO3
BaCl2，NaOH，Na2CO3
（只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．（2）操作Ⅲ的名称是
蒸发
蒸发
，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒
酒精灯、玻璃棒
．（填仪器名称）．（3）洗涤NaCl晶体的目的是
除去表面附带的KCl
除去表面附带的KCl
，选用的试剂为75%乙醇
75%乙醇
．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程
如图1：
提供的试剂：饱和Na2C03溶液 饱和K2C03溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇，请说明原因
（2）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L．则同样条件下收集的C12
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
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（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程
如图1：
提供的试剂：饱和Na2C03溶液 饱和K2C03溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇，请说明原因
用其他试剂会引进杂质离子，75%乙醇可以使固体和溶液充分接触，又不会引进新的杂质离子
用其他试剂会引进杂质离子，75%乙醇可以使固体和溶液充分接触，又不会引进新的杂质离子
o（2）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L．则同样条件下收集的C12
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应
电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应
．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
．装置a口出来的气体是H2
H2
．写出该装置中发生的电解反应方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
甲
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式
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（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
（只填化学式），检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
．②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
甲
搅拌
搅拌
，乙引流
引流
．（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
| ||
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液
BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
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（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液
BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
．（只填化学式）（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
X
X
（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓）
| ||
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置d
d
（填代号）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：
③过滤所需要的玻璃仪器有
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有
②计算后，需称出NaOH质量为
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）
A．摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：
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（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：
取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全
取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全
．③过滤所需要的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
．④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度
．（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有
250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管
250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管
（填仪器名称）．②计算后，需称出NaOH质量为
29.3
29.3
g．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）
B→E→F→C→D→A→G
B→E→F→C→D→A→G
．A．摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：
偏低
偏低
．B 称量时砝码生锈：偏高
偏高
．