摘要：80℃,101 kPa下,用下图装置进行如下实验｡A､C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3､O2､N2､H2S､NO､CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞,A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C筒内气体由无色变为红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化｡(不考虑2NO2===N2O4) (1)C中发生反应的化学方程式是 ｡已知原C中的气体是单一气体,它是 ,理由是 ｡ (2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前C中的气体是 ,理由是 ｡ (3)若实验开始前A､C中气体体积分别为1.40 L和2.24 L,且A中的气体经过B管后,B管增重了1.40 g｡经计算和推理可判定A中的气体是 ,其质量为 g｡(不必写出计算和推理过程) 解析:(1)C中气体由无色变为红棕色,则发生了NO和O2转化为NO2的反应｡(2)运用极限法,分别假设全部为NO或NO2,可以计算出与水反应后气体的体积变化,从而确定出C中气体为NO和NO2｡(3)根据Na2O2与CO2的反应,B管增重的质量为与CO2等物质的量的CO的质量,因此n(CO2)= =0.05 mol,而C筒中气体体积无变化,则A中另一种气体为O2,n(O2)= -0.05 mol=0.0125 mol,故A中气体的质量为:0.05 mol×44 g/mol+0.0125 mol×32 g/mol=2.6 g｡ 答案:(1)2NO+O2＝2NO2 NO NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同,只发生了颜色变化 (2)NO2和NO 若C管中只有NO2,则剩余气体的体积为原来的1/3,若只有NO,则剩余气体的体积与原来相等,因而只能是NO2与NO的混合气体(3:1) (3)CO2和O2 2.6

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