摘要：13．(2010·西安地区名校联考)短周期元素A.B.C.D位于同周期且原子序数依次增大.已知A.C.D三种元素原子的最外层共有10个电子.且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应.均生成盐和水.请完成下列各小题: (1)A.B.C三种阳离子的半径由大到小的顺序是: . (2)指出元素D在元素周期表中的位置:第 周期第 族. (3)元素B的氧化物属于 化合物.其电子式为 . (4)A.C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 . (5)含有C阳离子的盐常用来净化水.其原因为 .(用离子方程式和适当的文字说明) 答案:(1)Na+>Mg2+>Al3+ (2)三 ⅥA (3)离子 (4)OH-+Al(OH)3===AlO+2H2O (5)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力.它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降.从而达到净水的目的
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（2008?南通二模）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷 数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
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（2010?和平区一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1mole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为
；d和e形成的化合物电子式为
；
（2）c和f简单离子的半径大小为
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中d和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较与H2反应的剧烈程度 ④比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）如图是上述部分元素形成的化合物的转化关系图，已知B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一．
请按要求填空：
①化合物A的化学式
②写出②反应的化学方程式
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（1）f原子结构示意图为
（2）c和f简单离子的半径大小为
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中d和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
①④
①④
（填序号）；①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较与H2反应的剧烈程度 ④比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）如图是上述部分元素形成的化合物的转化关系图，已知B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一．
请按要求填空：
①化合物A的化学式
NH4HSO3
NH4HSO3
．②写出②反应的化学方程式
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
．
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多．请回答下列问题（1）描述D在元素周期表中的位置：
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
N3-
N3-
＞O2-
O2-
＞Al3+
Al3+
（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
N的非金属性比S强
N的非金属性比S强
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈
酸
酸
性，用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为
HClO4
HClO4
．E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
| ||
8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
．
| ||
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
| A、D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 | B、四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C | C、B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键 | D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 |
下表中列出六种短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，请推断后同答：
（1）写出D元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：
（2）盐X中包含的化学键类型为：
（3）设计实验验证A、B非金属性的强弱：
（4）工业制取D单质的反应方程式为：
（5）已知E元素的某种氢化物Y与C2的摩尔质量相同．Y与C2组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染．请写山该燃料电池负极反应式：
（6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式：
引发该反应的操作是 ．
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| 元素 | 有关信息 |
| A | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| B | 原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5 |
| C | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| D | 最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐X |
| F | 原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+ |
（2）盐X中包含的化学键类型为：
（3）设计实验验证A、B非金属性的强弱：
（4）工业制取D单质的反应方程式为：
（5）已知E元素的某种氢化物Y与C2的摩尔质量相同．Y与C2组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染．请写山该燃料电池负极反应式：
（6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式：
引发该反应的操作是