Question

（2010?和平区一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1mole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；f原子最外层电子数等于其周期序数；h^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为

；d和e形成的化合物电子式为

；
（2）c和f简单离子的半径大小为

O^2-＞Al³⁺

；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中d和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是

①④

（填序号）；
①比较两种单质的颜色      ②比较气态氢化物的稳定性
③比较与H₂反应的剧烈程度    ④比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）如图是上述部分元素形成的化合物的转化关系图，已知B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一．
请按要求填空：
①化合物A的化学式

NH₄HSO₃

．
②写出②反应的化学方程式

SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃

．

Answer 1

分析：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．1mole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，反应中e表现+1价，处于第ⅠA族，a和e同主族，由二者原子序数相差可知，e为Na元素，a为H元素或Li元素；b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则b最外层有5个电子，处于第ⅤA族，原子序数较Na小，故b为氮元素；f处于第三周期，f原子最外层电子数等于其周期序数，故f为铝元素；h^-的电子层结构与Ar原子相同，h为氯元素，d和h同主族，故d为氟元素；c的原子序数介于氮元素与氟元素之间，故c为氧元素，c和g同主族，故g为硫元素，
（1）f为铝元素，铝原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3；
NaF是离子化合物，由钠离子与氟离子构成；
（2）核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（3））①颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱；
②非金属越强，气态氢化物越稳定；
③与H₂反应的剧烈程度，说明单质的氧化性越强，元素的非金属性越强；
④F元素没有含氧酸；
（4）由上述部分元素形成的化合物，由转化关系可知，考虑A为弱酸酸式铵盐，B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一，应为SO₂，D为NH₃，C为H₂O，A为NH₄HSO₃．

解答：解：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．1mole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，反应中e表现+1价，处于第ⅠA族，a和e同主族，由二者原子序数相差可知，e为Na元素，a为H元素或Li元素；b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则b最外层有5个电子，处于第ⅤA族，原子序数较Na小，故b为氮元素；f处于第三周期，f原子最外层电子数等于其周期序数，故f为铝元素；h^-的电子层结构与Ar原子相同，h为氯元素，d和h同主族，故d为氟元素；c的原子序数介于氮元素与氟元素之间，故c为氧元素，c和g同主族，故g为硫元素，
（1）f为铝元素，铝原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为；
d为氟元素、e为钠元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为 ．
故答案为：；；
（2）c为氧元素、f为铝元素，二者形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O^2-＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Al³⁺；
（3）①颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；
②非金属越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故②正确；
③与H₂反应的剧烈程度，说明单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，可以比较非金属性强弱，故③正确；
④F元素没有含氧酸，故④错误；
故选：①④；
（4）由上述部分元素形成的化合物，由转化关系可知，考虑A为弱酸酸式铵盐，B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一，应为SO₂，D为NH₃，C为H₂O，A为NH₄HSO₃，
①化合物A的化学式为：NH₄HSO₃，故答案为：NH₄HSO₃；
②、反应②的化学方程式为：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃，故答案为：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃．

点评：本题考查结构性质位置关系、无机物推断、常用化学用语律等，难度中等，推断元素是解题的关键，全面掌握基础知识．