题目内容
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多．请回答下列问题（1）描述D在元素周期表中的位置：
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
N3-
N3-
＞O2-
O2-
＞Al3+
Al3+
（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
N的非金属性比S强
N的非金属性比S强
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈
酸
酸
性，用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为
HClO4
HClO4
．E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
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8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
．
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分析：短周期元素A、B、C、D、E，B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，则B为C元素，由元素在周期表中的位置依次推出C为N，D为O，A为Al，E为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，则B为C元素，由元素在周期表中的位置依次推出C为N，D为O，A为Al，E为Cl，
（1）O元素在周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）A、C、D元素简单离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以离子半径为N3-＞O2-＞Al3+，故答案为：N3-；O2-；Al3+；
（3）F与D同主族且相邻，则F为S，因非金属性O＞S，则O的氢化物比S的氢化物稳定，故答案为：N的非金属性比S强；
（4）C的氢化物为氨气，与其最高价氧化物对应的水化物硝酸，二者反应生成硝酸铵，因铵根离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子为H3O+，其电子式为，故答案为：；
（6）E的最高价为+7价，则最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，E的氢化物为HCl，其最高价氧化物的水化物的钾盐为KClO4，二者共热能发生反应生成一种气体单质为Cl2，由质量守恒定律可知还生成KCl和水，
化学反应为8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O，故答案为：HClO4；8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O．
（1）O元素在周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）A、C、D元素简单离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以离子半径为N3-＞O2-＞Al3+，故答案为：N3-；O2-；Al3+；
（3）F与D同主族且相邻，则F为S，因非金属性O＞S，则O的氢化物比S的氢化物稳定，故答案为：N的非金属性比S强；
（4）C的氢化物为氨气，与其最高价氧化物对应的水化物硝酸，二者反应生成硝酸铵，因铵根离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子为H3O+，其电子式为
，故答案为：；（6）E的最高价为+7价，则最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，E的氢化物为HCl，其最高价氧化物的水化物的钾盐为KClO4，二者共热能发生反应生成一种气体单质为Cl2，由质量守恒定律可知还生成KCl和水，
化学反应为8HCl+KClO4
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点评：本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答的关键，并熟悉非金属的比较、半径的比较、水解、电子式、化学反应等知识点来解答，难度不大．
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口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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