摘要：5．将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要反应为:C+H2O(g)CO+H2.有关物质的燃烧热数据如下表所示: 物质 C H2 CO ΔH/kJ·mol-1 -393.5 -285.8 -283.0 已知:1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)放出44.0 kJ的热量．回答下列问题: (1)写出C完全燃烧的热化学方程式: . (2)写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式: . (3)现以H2或CO为燃料来提供热能.你认为应该选择 .理由是 . 解析:(1)由表格中C的燃烧热的数据可书写出C完全燃烧生成CO2的热化学方程式． (2)依据C.H2.CO的燃烧热.书写热化学方程式． ①C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(l), ΔH2＝-285.8 kJ·mol-1 ③CO(g)+O2(g)===CO2(g), ΔH3＝-283.0 kJ·mol-1 ④H2O(g)===H2O(l),ΔH4＝-44 kJ·mol-1 由①-②-③+④得 C(s)+H2O+H2(g), ΔH＝ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4 ＝-393.5 kJ·mol-1-(-285.8 kJ·mol-1)-(-283.0 kJ·mol-1)+(-44 kJ·mol-1)＝ +131.3 kJ·mol-1 (3)此小题为开放性试题.可以从等质量H2和CO完全燃烧放热多少的角度选择H2.也可以从生产成本的角度选择CO. 答案:+O2(g)===CO2(g), ΔH＝-393.5 kJ·mol-1 +H2O+H2(g), ΔH＝+131.3 kJ·mol-1 (3)H2 等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多.且H2的燃烧产物为H2O.对环境无影响 CO 生产H2的成本比生产CO的成本高

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