摘要：下图中A--L均为中学化学中的常见物质,已知B.D.E.L常温下为密度比空气大的气体, D.E为单质.其他为化合物.G是一种淡黄色固体.F.G的焰色反应为黄色.F.G均能与L的水溶液反应放出B. ① ② ③ 通入过量B ④ 光照 ⑤ 试回答: ⑴写出G的化学式: .B的电子是: ⑵ D是某化工生产的重要产品之一,该化工生产的名称是: ⑶写出A与L的水溶液反应的化学方程式: ⑷某单质与C.L的水溶液均能反应放出氢气,写出该单质与C溶液反应的离子方程式: ⑸反应①和反应⑤生成等量时转移的电子数之比为: ⑹电解J的溶液的离子方程式: .
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图甲中A-J均为中学化学中常见的物质，A、H是短周期元素组成的常见气体单质，B是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）．请回答以下问题：
（1）D的电子式是 ，G的结构式是 ；
（2）C的水溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）；
（3）写出J+I→F的离子方程式： ；
（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有
与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K= ；（忽略溶液体积变化）
（5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．
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（1）D的电子式是
（2）C的水溶液显
（3）写出J+I→F的离子方程式：
（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有
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（5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．
下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出D的结构式
；H的电子式
．
（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有
用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了
实验室制B的化学方程式为
（4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理
（5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）
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请按要求回答：
（1）写出D的结构式
N≡N
N≡N
，C的电子式（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填写序号），其中反应④
④
可用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了
4H++MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
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4H++MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
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实验室制B的化学方程式为
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
| ||
（5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
2K2FeO4+6KCl
| ||
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
2K2FeO4+6KCl
．
| ||
下图中，A为气体非金属单质，N、P是金属单质；N可以在CO2中燃烧，P是日常生活中最常见的金属，D是空气中含量最多的气体；B、E、Z为无色氢化物。其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答：
(1)写出D的结构式____________，F的化学式____________；
(2)反应③的化学方程式为________________________；
(3)反应②的离子方程式为________________________；
(4)由J制取L时反应的环境要求是________________________。
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(1)写出D的结构式____________，F的化学式____________；
(2)反应③的化学方程式为________________________；
(3)反应②的离子方程式为________________________；
(4)由J制取L时反应的环境要求是________________________。
化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
BCEF
BCEF
（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0
2.0
g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度大于
大于
0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL（计算结果保留一位小数）．