题目内容
化学是一门以实验为基础的学科,熟练使用中学化学实验中的常见仪器,熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础.试回答以下问题:
实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
(填仪器名称).(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有
BCEF
BCEF
(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0
2.0
g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度大于
大于
0.1mol?L-1(填“大于”、“等于”或“小于”).(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL(计算结果保留一位小数).分析:(1)根据操作步骤选取实验仪器;
(2)根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量;根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断;
(3)根据容量瓶的结构特点与使用原则解答;
(4)先计算浓硫酸物质的量浓度,根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积.
(2)根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量;根据c=
n |
V |
(3)根据容量瓶的结构特点与使用原则解答;
(4)先计算浓硫酸物质的量浓度,根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积.
解答:解:(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器是AC,还需要的仪器是烧杯和玻璃棒.
故答案为:AC;玻璃棒、烧杯;
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,溶解固体溶质等,只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,故答案为:BCEF;
(3)m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g,在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大,故答案为:2.0;大于;
(4)浓硫酸的物质的量浓度为:c=
=
mol/L=18.4mol/L;设需要浓硫酸的体积为V,0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V,V=0.0136L=13.6mL,故答案为:13.6.
故答案为:AC;玻璃棒、烧杯;
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,溶解固体溶质等,只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,故答案为:BCEF;
(3)m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g,在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大,故答案为:2.0;大于;
(4)浓硫酸的物质的量浓度为:c=
103ρw |
M |
103×1.84×98% |
98 |
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,比较基础,注意从c=
理解配制原理,把握整个配制过程.
n |
V |
练习册系列答案
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下列观点不正确的是( )
A、化学是一门以实验为基础的科学 | B、从宏观看,物质有时候处于相对静止状态,但从微观看,则是永恒运动的 | C、运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质 | D、世界是由物质组成的,物质都是由分子和原子组成的 |