摘要:分析学情把握现状.做好针对性措施 我们要结合一轮复习的学生状况.在二轮复习采取针对性的强化训练.最好能做到对学生易错点和热点逐一筛选.没过关的学生.采取针对性的单独强化训练.一次过滤一部分.直到有能力掌握的学生全部过关.

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(2013?闸北区二模)如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=
C(H2)?C(CO)
C(H2O)
,它所对应反应的化学方程式是
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(2)合成甲醇的主要反应是:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)+90.8kJ,t℃下此反应的平衡常数为160.此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应l0min后测得各组分的浓度如下:
物质 H2 CO CH3OH
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.4
①该时间段内反应速率v(H2)=
0.08mol/(L?min)
0.08mol/(L?min)

②比较此时正、逆反应速率的大小:v
v(填“>”、“<”或“=”)
③反应达到平衡后,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向
正向
正向
(填“逆向”、“正向”或“不”)移动,平衡常数K
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)固氮是科学家致力研究的重要课题.自然界中存在天然的大气固氮过程:N2(g)+O2(g)→2NO (g)-180.8kJ,工业合成氨则是人工固氮.
分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是
BC
BC

 反应 大气固氮 工业固氮
温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A.常温下,大气固氮很难进行,而工业固氮却能非常容易进行
B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C.工业固氮时温度越低,氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大.
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由本题所给的①、②两条信息,结合已学知识,回答下列问题.
是环戊烯的结构简式,可进一步简写为,环烯烃的化学性质跟烯烃相似.  ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧(O3)反应,再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂,断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基(-CHO)或酮基(),这两步反应合在一起,称为“烯键的臭氧分解”.例如:


(1)写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式
HCHO、
HCHO、
,它们的物质的量之比为
2:1
2:1

(2)a mol某烃CnH2n-2(该分子中无-C≡C-)和结构),发生臭氧分解后,测得有机产物中含有羰基()b mol,则a和b的代数关系是:
b=4a
b=4a
b=2a
b=2a

(3)写出由环己醇()和乙醇为有机原料,合成己二酸二乙酯的各步反应方程式







(4)某烃A的化学式为C10H16,A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物,其结构简式分别为HCHO和.A经催化加氢后得产物B,B的化学式为C10H20,分析数据表明,B分子内含有六元碳环.试写出A和B的结构简式A
,B

(5)从香精油中分离到一种化合物[A](C10H16),1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气;1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[(CH32C=O]和1mol3,6-二羰基庚醛,则推测得[A]的结构式为

(6)一定量的化学式均为C4H8的不饱和烃的混合气体,经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛(其中甲醛有0.21mol).试通过计算回答下列问题:
(a)氧化后生成哪些物质?写出结构简式
CH3CH2CHO、CH3CHO、HCHO、(CH32CO
CH3CH2CHO、CH3CHO、HCHO、(CH32CO

(b)混合气体中含哪几种烃(写结构简式)?其物质的量之比为多少?
(CH32C=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3
(CH32C=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3
5:2:3
5:2:3
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(2)B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):
HCO3+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?H++CO32-
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-

实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性
HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
盐酸
盐酸
目的是
抑制铁离子的水解
抑制铁离子的水解
;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为
3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2
3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2.现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中;④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中.充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
(填写序号);②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol?L-1,③中银离子的浓度为
6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L-1
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