Question

下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

电解  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是

③

（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是

①④

（填编号）；
水只作还原剂的反应是

⑥

（填编号）；
水既作氧化剂，又作还原剂是

⑤

（填编号）；
水既不作氧化剂，又不作还原剂是

②

（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是

C

A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？

是

（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是

3NO₂

，还原剂是

3NO₂

．

Answer 1

分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；
（2）水中元素得电子时作氧化剂，水中元素失电子时作还原剂，水中元素既得电子又失电子时作氧化剂和还原剂，反应中有电子转移且水中各元素化合价不变时，水既不是氧化剂又不是还原剂；
（3）氧化还原反应的实质是有电子转移；
（4）根据元素化合价是否变化来判断是否是氧化还原反应，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．

解答：解：（1）氧化钠和水的反应中，各元素化合价都不变，所以该反应属于非氧化还原反应，故答案为：③；
（2）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水只作氧化剂；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；
④3Fe+4H₂O

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂中，铁元素化合价由0价变为+2价和+3价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以铁所还原剂，水作氧化剂；
⑤2H₂O

电解  .

 2H₂↑+O₂↑中，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂中氟元素化合价由0价变为-1价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，
故答案为：①④；⑥；⑤；②；
（3）在上述氧化还原反应中，既有电子的得失又有电子对的偏移，所以氧化还原反应的实质是电子的得失及电子对的偏移，故答案为：C；     
（4）该反应中氮元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以该反应是氧化还原反应，且二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：是；NO₂；NO₂．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道氧化还原反应本质和特征的区别，难度不大．