摘要：(2011石景山-12．关于下列各图的叙述.正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化.则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中.各物质的浓度与其消耗速率之间的关系.其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况.将A.B饱和溶液分别由t1℃升温 至t2℃时.溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下.稀释HA.HB两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化.则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1 | B、图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化 | C、图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 | D、图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N202（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-483.6kJ?mol-1 | B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2=N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | C、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | D、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH |
关于下列各图的叙述正确的是（ ）
| A、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | B、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH | C、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1 | D、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |