（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂       2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3	D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-???????????????? 。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH ????????? 0。（选填“>”、“<”）

③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

则下列说法不正确的是????????? 。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=???????????? 。

②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。

③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。

某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）??????? ? v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由??????? 。

硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应中还原剂是______．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO₃的质量是______g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同条件下，H₂与I₂反应生成HI的热化学方程式为：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=______kJ?mol^-1．
（3）将1mo1I₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为______mol?L^-1．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是______（填编号），在这种条件下平衡常数K值______（填“增大”、“变小”或“不变’，）．
A．恒温条件下，缩小反应的容积　B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度　　D．在恒容下，充入N₂使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为______．