12．酯是重要的有机合成中间体.广泛应用于溶剂.增塑剂.香料. 黏合剂及印刷.纺织等工业.乙酸乙酯的实验室和工业制法采用如下反应: CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H——青夏教育精英家教网—

摘要：12．酯是重要的有机合成中间体.广泛应用于溶剂.增塑剂.香料. 黏合剂及印刷.纺织等工业.乙酸乙酯的实验室和工业制法采用如下反应: CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 请根据要求回答下列问题: (1)欲提高乙酸的转化率.可采取的措施有: . 等. (2)若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯.产率往往偏低.其原因可能为 . 等. (3)此反应以浓硫酸做催化剂.可能会造成 . 等问题. (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索.初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂.且能重复使用.实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合). 同一反应时间同一反应温度反应温度/℃ 转化率/% 选择性/% 反应时间/h 转化率/% 选择性/% 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 *选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 ①根据表中数据.下列为该反应的最佳条件. A．120℃.4 h B.80℃.2 h C.60℃. D.40℃.3 h ②当反应温度达到120℃时.反应选择性降低的原因可能为 . 解析:(1)酯化反应为可逆反应.要提高乙酸的转化率.应使化学平衡向正反应方向移动.故可采取增大乙醇浓度.将生成物CH3COOCH2CH3及时移出或吸收水等措施. (2)分析CH3COOCH2CH3产率低.可从反应试剂及实验装置两方面考虑.试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或因反应温度过高发生了副反应,装置方面可能是冷凝效果不好.部分产品挥发了等. (3)浓H2A第①步反应 .BO4具有强氧化性和脱水性.反应中容易产生酸性气体.使原料部分发生炭化.当然催化效率不高.催化剂重复使用较困难等都是需要解决的问题. (4)由表中数据可以看出.温度越高.反应物转化率越高.但在120℃有副反应发生.反应时间越长.反应物转化率越高,但温度高.消耗能量多.时间长.则单位时间内产量低. 答案:(1)增大乙醇浓度移去生成物 (2)原料来不及反应就被蒸出温度过高发生了副反应冷凝效果不好.部分产物挥发了产生大量酸性气体部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想①C ②乙醇脱水生成了乙醚

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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
请根据要求回答下列问题：
（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是

吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度

．
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

产生大量的酸性废液

、

部分原料炭化

等问题．
（3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

；
②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm^-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：

CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-55.18kJ?mol

．

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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题：

物质	室温下色、态	密度（g/ml）	熔点（℃）	沸点（℃）
苯甲酸	白色固体	1.2659	122	249
甲醇	无色液体	0.7915	-97.8	64.65
苯甲酸甲酯	无色液体	1.0888	-12.3	199.6
乙酸	无色液体	\	16.6	117.9
乙醇	无色液体	\	-117.3	78.5
乙酸乙酯	无色液体	\	83.6	77.1

（1）乙酸乙酯的实验室制法常采用如下反应：

CH₃COOH+C₂H₅OH

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，
①在制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的浓度；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动；

不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率

等．
②在装置B部分，导管不能伸入溶液中的原因是

防止倒吸

；用饱和Na₂CO₃溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是

NaOH溶液会使乙酸乙酯水解

．
③反应结束后从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是

分液漏斗

，因乙酸乙酯易挥发，所以在振荡操作过程中要注意

放气操作

．
（2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
①实验室制备苯甲酸甲酯的化学方程式为：

．
②此装置中的冷凝管起着冷凝回流的作用，水流应从

口进入冷凝效果好（选填“a”或“b”）；试简要分析实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因：

原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发
生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低

．

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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸混合，在加热条件下反应制得：
请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式

CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

加热

　CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

　CH₃COOC₂H₅+H₂O

．
（3）若采用同位素示踪法研究该化学反应，反应物无水乙醇中含有¹⁸O，冰醋酸中均为¹⁶O，反应后的混合物中，含有¹⁸O的物质有

C₂H₅OH、CH₃COOC₂H₅

（4）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，锥形瓶中的现象为

出现分层，上层为无色油状液体

，不过往往产率偏低，其原因可能为

温度过高发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出

（任填2种）

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18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH₃COOH＋C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋H₂O

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。

(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为、

等。

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率(%)	选择性(%)*	反应时间/h	转化率(%)	选择性(%)*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。

A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为 _____。

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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

请根据要求回答下列问题：

⑴欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：、等。

⑵若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：

、等。

⑶此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。

⑷目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率(/%)	选择性(/%)^*	反应时间/h	转化率(/%)	选择性(/%)^*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。

A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为。

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