摘要：甲.乙.丙均为中学化学常见的气体单质.A.B.C均为常见的化合物. 已知:①甲与乙反应生成A是工业生产中常见的反应之一, ②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为: 3它们之间存在如下图所示的转化关系: 根据上述信息.回答下列问题: (1)乙的电子式为 . (2)C晶体中所含的化学键有 . (3)甲与乙反应的化学方程式为 . 在前2 s内甲的平均反应速率v(甲)＝ .2 s末乙的转化率为 . (4)常温下.1 g甲在丙中燃烧生成气态B.放出92.3 kJ热量.写出该反应的热化学 方程式: . (5)C溶液与镁粉反应生成混合气体的化学式可能为 .试分析产生混合气体 的原因 . 解析:有两种气体单质参与的工业生产中常见的反应为合成氨的反应:N2+3H22NH3.结合表中数据.推知甲.乙转化量之比为:(3 mol·L-1-1.8 mol·L-)∶(3 mol·L-1-2.6 mol·L-1)＝3∶1.结合合成氨的反应可知甲为H2.乙为N2.分析框图.B也是氢化物.能与NH3反应.B为HCl.丙为Cl2.NH3与HCl反应生成的氯化铵既含有离子键又含有共价键.氯化铵水溶液呈酸性.能与镁粉反应产生氢气.随着H+的消耗.平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+正向移动.生成的NH3·H2O会分解产生NH3.1 g H2与Cl2反应放出92.3 kJ热量.则1 mol H2参与反应时放出184.6 kJ热量.放热反应的ΔH为负值. 答案:(1):N⋮⋮N:· N2+3H22NH3

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_81430[举报]