摘要：14．A.B.C.D.E均为可溶于水的固体.组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO SO HSO 分别取它们的水溶液进行实验.结果如下: ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液, ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液, ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于盐酸, ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀.加入过量D溶液.沉淀量减少.但不消失. 据此推断它们是 Ⅰ.A ,B ,C ,D ,E . Ⅱ.请完成下列实验步骤的离子方程式: (1)步骤①中生成白色沉淀的离子方程式 . (2)步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式 . (3)步骤④中白色沉淀减少的离子方程式 Ⅲ.为确定E中的阳离子还应进行的实验操作是 . 解析:Ⅰ.本题为常见物质推断题的题型.取材为常见离子组成的物质.基本解法为寻觅“突破口 法.本题从物质A突破.A均能与B.C.D反应生成白色沉淀.可推知A中含有CO.CO只能与Na+组成可溶于水的固体.故A为Na2CO3.白色沉淀分别为Mg(OH)2.Al(OH)3.BaCO3.能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有HSO即E为NaHSO4或Mg(HSO4)2.B.C中含有Mg2+.Al3+.D中含有Ba2+.由④可推出B为Al2(SO4)3.D为Ba(OH)2.C为MgCl2. Ⅱ.在第一个问题分析的基础上.可知①中的白色沉淀为Al(OH)3.是Al3+与CO发生双水解的产物,②中的白色沉淀为MgCO3.可与HSO电离出的H+反应,④中的白色沉淀为BaSO4和Al(OH)3.Al(OH)3可继续与OH-反而溶解. Ⅲ.为确定阳离子的存在.应进行焰色反应实验. 答案:Ⅰ.Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4[或Mg(HSO4)2] Ⅱ.(1)2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O 3+OH-===AlO+2H2O Ⅲ.用铂丝蘸取E的溶液.在酒精灯的火焰上灼烧.若火焰呈黄色则为Na+.否则为Mg2+

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