题目内容
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、
、
、Cl-。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。
②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。
④A和E溶液的焰色反应都呈黄色。
(1)写出下列物质的化学式：A_________、C_________、D_________。
(2)写出A—E溶液中，与铝发生置换反应的离子方程式为_____________________________
(3)向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其主要的离子方程式为__________________
(1)NaClO CaCl2或Ca(ClO)2 BaCl2或Ba(ClO)2
(2)2Al+6H+
2Al3++3H2↑
(3)H++
【解析】从整体考虑，由初步确定，部分确定到完全确定离子的方法，由①中现象可以确定含有ClO-由④确定含有Na+，因此A为NaClO；由B能和C，D生成沉淀确定B中含有
，C、D中含Ca2+，Ba2+；E中含有
，在③中现象又有沉淀生成，说明是BaSO4，C中含Ca2+，D中含Ba2+，C、D为可溶性盐，因此C为CaCl2或Ca(ClO)2，D为BaCl2或Ba(ClO)2。
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