摘要：2．(2010·北京-黄冈预测卷5)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3).碳酸钠.氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O).其主要反应为: ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法中正确的是( ) A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①的氧化剂是O2.还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下.O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 D．生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移7 mol电子 解析:本题考查氧化还原反应知识.反应①为氧化还原反应.反应②不是,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.高温条件下O2的氧化性应大于Fe2O3和Na2CrO4,考虑到反应②是一个可逆反应.反应中生成1 mol的Na2Cr2O7.转移电子的物质的量应大 于7 mol. 答案:B
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工业上以铬铁矿、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
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（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（ ）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
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工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7）的主要反应为：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2□+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| ||
②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
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（2013?浦东新区一模）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| 高温 |
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
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重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应如下：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| ||
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②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是
使反应物充分接触，加快反应速率
使反应物充分接触，加快反应速率
．（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是
有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
；然后将滤液冷却结晶
冷却结晶
，从而析出红矾钠．（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：
较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7
较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7
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| 温度 | 0℃ | 100℃ |
| 溶解度 | ||
| 物质 | ||
| K2Cr2O7 | 4.6g | 94.1g |
| KCl | 28g | 55g |
| NaCl | 35g | 39g |
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol?L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
．②如省去步骤③，则所测定的铁的含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③步骤5使用的玻璃仪器有
酸式滴定管、锥形瓶
酸式滴定管、锥形瓶
．