5．在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g).在温度T1和T2时.产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是( ) A．T1>T2.ΔH>0 B．——青夏教育精英家教网——

摘要：5．在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g).在温度T1和T2时.产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是( ) A．T1>T2.ΔH>0 B．T1>T2.ΔH<0 C．T1<T2.ΔH>0 D．T1<T2.ΔH<0 解析:从图像上可以看出.T2达到平衡所用的时间短.因此T2的温度高.即T2>T1.随温度升高.HI的含量降低.因此该反应正反应为放热反应.即ΔH<0. 答案:D

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在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

A、T₁＜T₂，正反应是放热反应

B、T₁＜T₂，正反应是吸热反应

C、T₁＞T₂，正反应是放热反应

D、T₁＞T₂，正反应是吸热反应

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在密闭容器中进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
①平衡不发生移动 ②平衡沿着正反应方向移动 ③平衡沿着逆反应方向移动 ④NH₃的质量分数增加 ⑤正逆反应速率都增大．

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在密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（　　）

A．平衡不移动

B．平衡向正反应方向移动

C．平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率增大，逆反应速率减小

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在密闭容器中进行如下反应：X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．Z 为 0.3 mol/L

B．Y₂为 0.35 mol/L

C．X₂为 0.2 mol/L

D．Z 为 0.4 mol/L

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（2009?大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．Z为0.3mol/L

B．Y₂为0.4mol/L

C．X₂为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L

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