题目内容

在密闭容器中进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反应放热),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是(  )
①平衡不发生移动    ②平衡沿着正反应方向移动   ③平衡沿着逆反应方向移动   ④NH3的质量分数增加    ⑤正逆反应速率都增大.
分析:首先分析化学反应的特征,反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和,增大压强,平衡向正反应方向移动;正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则应缩小体积,增大压强,则平衡向正反应方向移动.
解答:解:①反应前后气体的化学计量数之和不相等,改变压强,平衡发生移动,故①错误;
②若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则应缩小体积,增大压强,则平衡向正反应方向移动,故②正确;
③由②知,平衡向正反应方向移动,故③错误;
④平衡向正反应方向移动,NH3的质量分数增加,故④正确;  
⑤浓度增大,反应速率增大,故⑤正确,
故选D.
点评:本题考查化学平衡的影响因素,题目难度不大,本题注意浓度、压强对化学平衡的影响.
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