题目内容
在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
①平衡不发生移动 ②平衡沿着正反应方向移动 ③平衡沿着逆反应方向移动 ④NH3的质量分数增加 ⑤正逆反应速率都增大．
①平衡不发生移动 ②平衡沿着正反应方向移动 ③平衡沿着逆反应方向移动 ④NH3的质量分数增加 ⑤正逆反应速率都增大．
分析：首先分析化学反应的特征，反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动．
解答：解：①反应前后气体的化学计量数之和不相等，改变压强，平衡发生移动，故①错误；
②若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故②正确；
③由②知，平衡向正反应方向移动，故③错误；
④平衡向正反应方向移动，NH3的质量分数增加，故④正确；
⑤浓度增大，反应速率增大，故⑤正确，
故选D．
②若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故②正确；
③由②知，平衡向正反应方向移动，故③错误；
④平衡向正反应方向移动，NH3的质量分数增加，故④正确；
⑤浓度增大，反应速率增大，故⑤正确，
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响．
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