题目内容
在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
分析：首先分析化学反应的特征，反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大了压强，则平衡向正反应方向移动．
解答：解：A、反应前后气体的化学计量数之和不相等，改变压强，平衡发生移动，故A错误；
B、若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、浓度增大，正逆反应速率增大，故D错误；
故选B．
B、若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、浓度增大，正逆反应速率增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的影响因素，根据平衡移动原理进行分析，本题难度不大．
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